Определение нитратов и нитритов в воде. Нитрат ион в воде


Определение нитратов и нитритов в воде

Предельно допустимая концентрация (ПДК) нитритов (NO2–) в питье­вой воде водоемов 3,3 мг/л, нитратов (NO3–) - 45 мг/л.

Качественное определение нитратов и нитритов. На часовое или предметное стекло поместите 3 капли раствора дифениламина, приготов­ленного на концентрированной серной кислоте (Осторожно!),и 1-2 кап­ли исследуемой воды. В присутствии нитрат- и нитрит-ионов появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от их концентрации.

 

 

Раздельное определение нитратов и нитритов следует начинать с об­наружения нитритов, которые мешают определению нитратов.

Определение нитритов. К 5 мл исследуемой воды прибавить 0,5 мл реактива Грисса (Осторожно! Реактив содержит вредные вещества. Работать в вытяжном шкафу, используя пипетку с грушей) и на­греть до 70-80° С на водяной бане (в качестве бани можно использовать химический стакан на электроплитке). Появление розового окрашивания той или иной интенсивности свидетельствует о наличии нитрит-ионов в пробе.

Определение нитратов. Если в воде были обнаружены нитриты, то их предварительно нужно удалить. Для этого в пробирку берут 5 мл ана­лизируемой воды, прибавляют несколько кристалликов хлорида аммония и нагревают над газовой горелкой в течение 10-15 минут.

После этого присутствие нитратов можно определить раствором ди­фениламина, как описано выше, либо следующим способом.

К 3 мл исследуемого раствора прилить 2 мл 20%-ного раствора щело­чи, добавить 10-15 мг цинковой пыли, смесь осторожно нагреть (можно на водяной бане). Нитраты восстанавливаются до аммиака, который обнаруживается по покраснению фенолфталеиновой бумаги или по посинению красной лакмусовой, смоченной дистиллированной водой и внесенной в пары исследуемого раствора.

Качественное определение нитрит-ионов с приближенной количественной оценкой. В про­бирку диаметром 13-14 мм нали­вают 10 мл исследуемой воды, при­бавляют 1 мл реактива Грисса (ТБ!) и нагревают до 70-80° С на водяной бане. Через 10 мин. по­явившуюся окраску сравнивают со шкалой (табл. 8.10).

Количественное определение нитритов. Для приготовления шкалы готовят основной стандартный раствор (0,15 г нитрита натрия раство­ряют в 100 мл дистиллированной воды), содержащий 1 мг нитрит-ионов в мл раствора; рабочий раствор готовят разбавлением основного раствора в 1000 раз. С целью повышения точности эту операцию целесообразно выполнить в два приема - сначала разбавить раствор в 50 раз, а затем еще в 20 раз. Для этого 2 мл основного стандартного раствора переносят пипеткой в мерную колбу на 100 мл, доводят объем до метки дистиллиро­ванной водой, перемешивают. Затем из полученного раствора берут 5 мл в другую мерную колбу на 100 мл, так же доводят объем до метки и перемешивают. 1 мл полученного раствора содержит 1 мкг нитрит-ионов. В 10 мерных колб на 50 мл вносят рабочий раствор в соответствии с табл. 8.11 и доводят объем до метки дистиллированной водой.

Из каждой колбы взять по 5 мл раствора в 10 пронумерованных проби­рок, в 11-ю - 5 мл исследуемой воды, добавить в каждую по 0,5 мл реак­тива Грисса (ТБ!), перемешать и нагреть на водяной бане при 50-60°С. Через 10-15 минут интенсивность появившейся розовой окраски пробы сравнить со шкалой стандартных растворов.

Количественное определение суммарного содержания нитратов и нитритов. Определение проводят с реактивом Грисса (ТБ!) по вышеопи­санной методике, предварительно переведя нитраты в нитриты цинковой пылью в кислой среде при рН=3. Для перевода нитратов в нитриты к 10 мл исследуемой воды прибавляют 10-15 мг цинковой пыли и добавляют по каплям 0,1 н. раствор серной кислоты, доводя рН до 3, контролируя его значение по универсальной индикаторной бумаге. Через 10-15 минут ото­брать пипеткой 5 мл прозрачного раствора в пробирку и провести анализ.

Количественное определение нитратов. В фарфоровую чашку по­мещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл 0,5% раствора салицилата натрия или салициловой кислоты и выпаривают досуха на водяной бане. После охлаждения сухой остаток увлажняют 1 мл концентрирован­ной серной кислоты, тщательно растирают стеклянной палочкой и остав­ляют на 10 мин. Затем добавляют 5-10 мл дистиллированной воды и ко­личественно переносят в мерную колбу на 50 мл, прибавляют 7 мл 10М гидроксида натрия (Осторожно!), доводят объем дистиллированной во­дой до метки и перемешивают.

5 мл раствора наливают в пробирку и сравнивают его окраску с конт­рольной шкалой. За результат анализа следует принимать значение кон­центрации нитрат-анионов (в мг/л) того образца шкалы, который более всего соответствует окраске полученного раствора.

Если в лаборатории имеется фотоколориметр, раствор помещают в кювету, измеряют его оптическую плотность, значение концентрации нит­рат-анионов определяют по предварительно построенному градуировочному графику.

Если окраска содержимого пробирки окажется интенсивнее крайнего образца шкалы (5 мг/л) или значение оптической плотности выходит за пределы градуировочного графика, анализируемую воду разбавляют в 5 раз дистиллированной водой и определение повторяют. При вычислении результатов учитывают степень разбавления пробы.

Для приготовления шкалы готовят основной стандартный раствор, растворяя дистиллированной водой 0,032 г нитрата калия в мерной колбе на 200 мл (0,1 мг нитратов/мл), и рабочий раствор разведением основного в 10 раз (0,01 мг/мл). Затем в фарфоровые чашки вносят 0,1, 2, 5, 10, 15,20 и 25 мл рабочего раствора (что соответствует содержанию нитратов 0; 0,2; 0,4; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0 и 5,0 мг/л), добавляют по 1 мл раствора салицилата натрия, выпаривают досуха. Далее проводят те же операции, что и с исследуемой пробой.

Определение нитратов и нитритов в воде по методу АЛ.Рычкова.

Для определения нитратов и нитритов по этому методу необходи­мы следующие медицинские препараты (их можно приобрести в аптеке): риванол (этакридина лактат), антипирин, оксафенамид, стрептоцид, гид­рокарбонат натрия (питьевая сода), физиологический раствор (0,9% ра­створ хлорида натрия в дистиллированной воде), а также соляная кислота и дихромат калия.

В питьевой воде должно содержаться не более 3,3 мг/л нитрит- и 45 мг/л нитрат-ионов.

Определение нитритов. Для контроля нитритов можно воспользовать­ся одним из трех методов, пределы обнаружения у которых составляют 1,3; 1,6 и 2 мг/л нитрит-ионов.

Риванольная реакция. К 1 мл исследуемой воды прибавляют 1 мл физиологического раствора и смешивают с 1 мл риванольного раствора (таблетку растворяют при нагревании в 200 мл 8%-ной соляной кислоты). Если появится бледная розовая окраска, значит, уровень нитритов в пить­евой воде недопустим.

Антипириновая реакция. 1 мл питьевой воды смешивают с 1 мл фи­зиологического раствора (концентрация нитритов при таком разведении падает вдвое), 1 мл раствора антипирина (одна таблетка в 50 мл 8%-ной соляной кислоты) и быстро прибавляют две капли 1%-ного раствора дих­ромата калия. Смесь нагревают до появления признаков кипения. Если в течение 5 мин. раствор становится бледно-розовым, то значит, что в нем содержится более 1,6 мг/л нитрит-ионов, а в пробе питьевой воды соот­ветственно вдвое больше (выше 3,2 мг/л). В этом случае содержание нит­рит-ионов превышает предельно допустимую концентрацию.

Домашняя модификация метода Грисса. Метод Грисса довольно трудоемок, но этот метод санитарно-гигиенического контроля можно вполне повторить на кухне, не используя быстроокисляющиеся реактивы и спе­циальную аппаратуру

К 1 мл солянокислого раствора стрептоцида (таблетка 0,5 г в 50 мл 8%-ной соляной кислоты) прибавляют 1 мл анализируемой воды, предва­рительно разбавленной вдвое дистиллированной водой или физраствором, и ставят на 2 мин. в холодильник. Затем в смесь понемногу присыпают гидрокарбонат натрия, пока не перестанут выделяться пузырьки газа. Здесь главное не переборщить с содой, так как ее избыток мешает цветной ре­акции. Поэтому следует добавлять ее по крупинкам. После того, как кис­лота нейтрализована, остается прибавить 1 мл холодного раствора оксафенамида в 10%-ный раствор гидрокарбоната натрия (в 100 мл физра­створа растворяют 20 таблеток по 0,5 г гидрокарбоната натрия и 1 таб­летку оксафенамида). Если в течение 5 мин. смесь приобретает бледно-желтую окраску, вода не пригодна к употреблению.

Определение нитратов (риванольная реакция). К 1 мл исследуе­мой воды прибавляют 2,2 мл физиологического раствора. Затем отбира­ют 2 мл приготовленного раствора, добавляют 1 мл солянокислого ра­створа риванола и немного порошка цинка (на кончике ножа). Если в течение 3-5 мин. желтая окраска риванола исчезнет и раствор окрасится в бледно-розовый цвет, то содержание нитратов в питьевой воде превыша­ет ПДК.

8.2.3.7. Хлориды [37, 38]

Концентрация хлоридов в водоемах-источниках водоснабжения допус­кается до 350 мг/л.

В поверхностных водах количество хлоридов зависит от характера пород, слагающих бассейны, и варьирует в значительных пределах - от десятых долей до тысячи миллиграммов на литр. В реках северной части России хлоридов обычно немного, не более 10 мг/л, в южных районах эта величина повышается до десятков и сотен мг/л. Много хлоридов попада­ет в водоемы со сбросами хозяйственно-бытовых и промышленных сточ­ных вод. Этот показатель весьма важен при оценке санитарного состоя­ния водоема.

Качественное определение с приближенной количественной оцен­кой. В пробирку отбирают 5 мл исследуемой воды и добавляют 3 капли 10%-ного раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание хло­ридов определяют по осадку или помутнению (табл. 8.12).

Количественное определение хлоридов. Хлориды определяют тит­рованием пробы анализируемой воды нитратом серебра в присутствии хромата калия как индикатора. Нитрат серебра дает с хлорид-ионами белый осадок, а с хроматом калия - кирпично-красный осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью облада­ет хлорид серебра. Поэтому лишь после того, как хлорид-ионы будут свя­заны, начинается образование красного хромата серебра. Появление слабо-оранжевой окраски свидетельствует о конце реакции. Титрование можно проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Кислую анализируе­мую воду нейтрализуют гидрокарбонатом натрия.

В коническую колбу помещают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл 5%-ного раствора хромата калия и титруют 0,05 н. раствором нитра­та серебра при постоянном взбалтывании до появления слабо-красного окрашивания.

Содержание хлоридов (X) в мг/л вычисляют по формуле:

где 1,773 - масса хлорид-ионов (мг), эквивалентная 1 мл точно 0,05 н. раствора нитрата серебра;

V - объем раствора нитрата серебра, затраченного на титрование, мл. Техника безопасности! После работы обязательно вымыть руки.

8.2.3.8. Сульфаты [37, 38]

Концентрация сульфатов в воде водо­емов-источников водоснабжения допус­кается до 500 мг/л.

Содержание сульфатов в природных, поверхностных и подземных водах обус­ловлено выщелачиванием горных пород, биохимическими процессами и др. В се­верных водоемах сульфатов обычно не­ много; в южных районах, где воды бо­лее минерализованы, содержание содер­жание сульфатов увеличивается. Суль­фаты попадают в водоемы также со сбросами сточных вод.

Качественное определение с приближенной количественной оцен­кой. В пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, 0,5 мл раствора соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария, перемешивают. По характеру выпавшего осадка определяют ориентировочное содержание сульфатов: при отсутствии мути - концентрация сульфат-ионов менее 5 мг/л; при слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько мин.. -5-10 мг/л; при слабой мути, появляющейся сразу после добавления хлорида бария, - 10-100 мг/л; сильная, быстро оседающая муть свидетельствует о достаточно высоком содержании сульфат-ионов (более 100 мг/л).

 

Количественные методы определения сульфат-ионов

1. Турбидиметрическое определение - определение сульфат-ионов в виде сульфата бария в кислой среде с помощью стабилизирующего реак­тива, в качестве которого можно использовать 0,5%-раствор желатина.

Сначала готовят шкалу стандартных растворов. Для этого в 12 прону­мерованных колб на 50 мл отбирают пипеткой определенные объемы ос­новного стандартного раствора в соответствии с табл. 8.13, доводят объем в каждой из колб до 50 мл дистиллированной водой и перемешивают.

Затем в 12 пронумерованных пробирок отбирают по 5 мл раствора из соответствующей колбы, а в 13-ю - 5 мл исследуемой воды. Во все пробир­ки прибавляют по 2 капли соляной кислоты 1:1, по 3 мл раствора желатина и тщательно перемешивают. Пробирки просматривают сверху на черном фоне и определяют концентрацию сульфат-ионов, сравнивая интенсивность по­мутнения пробы и шкалы стандартных растворов (табл. 8.14).

Приготовление основного стандартного раствора

0,091 г безводного сульфата калия растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе на 100 мл (в 1 мл содержится 0,5 мг сульфатов).

2. Гравиметрическое определение - осаждение сульфатов в кислой среде хлоридом бария в виде сульфата бария. Метод применим в широ­ком диапазоне концентраций.

200 мл исследуемой воды помещают в химический стакан, прибавляют 2-3 капли индикатора метилового оранжевого и соляную кислоту до розовой окраски раствора. Смесь нагревают до кипения и упаривают до 50 мл. В горячий раствор при помешивании вносят 10 мл горячего 5%-ного раствора хлорида бария. После осветления раствора проверяют полноту осаждения, прибавляя 1-2 капли 5%-ного раствора хлорида ба­рия (отсутствие мути свидетельствует о полном осаждении сульфатов), и оставляют на сутки для «созревания» (при созревании происходит укруп­нение кристаллов сульфата бария, что необходимо для уменьшения по­терь при фильтровании). Затем приступают к отделению осадка от ра­створа. Для этого лучше использовать мелкопористый обеззоленный фильтр «синяя лента». Фильтр складывают вчетверо, вставляют в сухую и чистую воронку, расправляют, плотно прижимают к стенкам воронки и смачивают дистиллированной водой. Затем воронку с фильтром помеща­ют в кольцо штатива и, подставив под воронку чистый стакан, декантиру­ют (сливают) по стеклянной палочке жидкость на фильтр, стараясь не взмучивать раствор. Когда жидкость над осадком будет отделена, при­ступают к промыванию осадка. Для этого осадок в стакане промывают декантацией 2-3 раза небольшими порциями (15-20 мл) промывной жид­кости (100 мл дистиллированной воды, подкисленной 2 мл серной кислоты 1:3). Затем новыми порциями промывной жидкости переносят осадок на фильтр. Осадок на фильтре промывают 1%-ным раствором нитрата ам­мония до отрицательной реакции на хлорид-ион в промывной воде (по нит­рату серебра).

После этого воронку вместе с фильтром помещают в сушильный шкаф для высушивания (не следует пересушивать, иначе фильтр будет ломать­ся). Подсушенный осадок вместе с фильтром помещают в предваритель­но прокаленный и взвешенный тигель, ставят его в фарфоровый треуголь­ник и небольшим пламенем горелки обугливают фильтр, не допуская вос­пламенения. Затем тигель при помощи тигельных щипцов переносят в му­фельную печь и прокаливают при 700-800° С в течение часа, охлаждают в эксикаторе и взвешивают.

Расчет проводят по формуле:

– концентрация сульфат-иона, мг/л;

m1 - масса тигля с осадком, г;

m2 - масса пустого тигля, г;

V - объем воды, взятой для анализа, мл;

0,41 - коэффициент для пересчета сульфата бария на сульфат-ион.

8.2.3.9. Исследование качества воды водоемов методом автогра­фии на фотобумаге [27]

Окислительно-восстановительные условия в почвах и илах оказывают заметное влияние на развитие растительного и животного населения этих субстратов.

В окислительной (аэробной) среде, достаточно увлажненной и содер­жащей свободный кислород, процессы минерализации органических ос­татков протекают быстро. При этом образуются полностью окисленные соединения, служащие пищей для растений, например нитраты, фосфаты, анионы многих других микроэлементов.

При малом содержании кислорода в субстрате развиваются восста­новительные (анаэробные) процессы. В этих условиях разложение остат­ков замедляется; в среде накапливаются восстановители, отрицательно влияющие на развитие растений. Однако временное состояние восста­новленности в почвах имеет и полезную сторону. Становятся подвижны­ми многие ранее не доступные растениям элементы - железо, марганец, а также ионы многих других микроэлементов. Происходит накопление аммонийных солей в почве, повышается активность многих почвенных ферментов (дегидрогеназ, пероксидаз и др.).

Таким образом, чередование аэро- и анаэробиозных условий в почве необходимо для нормального существования организмов, использующих почву как среду обитания. Длительный же анаэробиоз (как и аэробиоз) для них нежелателен.

Разложение органических остатков в почвах и илах происходит в ос­новном благодаря деятельности микроорганизмов, групповой состав ко­торых зависит от уровня окисленности среды. В связи с этим микроорга­низмы могут служить биоиндикаторами окислительно-восстановитель­ных условий в указанных субстратах.

В окисленных средах преобладают аэробы, для развития которых не­обходим кислород. В средах, где кислорода мало и содержатся восстано­вители (молекулярный водород, сероводород, закисные формы металлов), преимущественно развиваются анаэробы, для которых присутствие кис­лорода не обязательно или даже вредно. Анаэробы активны по отноше­нию к среде, потому что продукты их жизнедеятельности содержат вос­становители, накопление которых делает среду все более восстановлен­ной.

Количественное определение аэробов и анаэробов в субстратах воз­можно, но методически довольно сложно и выполняется, как правило, в специальных микробиологических лабораториях. Для оценки уровня окис­ленности (восстановленности) среды имеются более доступные методы. В частности, уровень восстановленности почвы, донных отложений и дру­гих субстратов можно ориентировочно определять с помощью апплика­ционного метода - автографии на фотобумаге.

Методика

Метод основан на восстановлении бромистого серебра, находящегося в эмульсии засвеченной фотобумаги, восстановленными веществами изу­чаемого субстрата. При этом в эмульсионном слое фотобумаги образует­ся множество частиц металлического серебра в виде черных и бурых пятен. Интенсивность окраски пятен тем больше, чем выше восстановленность среды в местах соприкосновения фотоэмульсии с почвой.

Поскольку восстановительные условия в придонных субстратах со­здаются во многом благодаря деятельности анаэробов, фотобумага тем самым регистрирует уровень активности этих микроорганизмов в грун­те. Аэробы цвета фотобумаги не изменяют, она остается практически белой.

Таким образом, одновременно определяется и уровень восстановлен­ности среды, и уровень активности анаэробных микроорганизмов в иссле­дуемом субстрате.

Восстановленные и окисленные участки на фотобумаге четко разли­чаются по цвету. Более темные пятна свидетельствуют о высокой кон­центрации восстановленных веществ - продуктов жизнедеятельности анаэробов. Слабоокрашенная поверхность на фотобумаге соответствует тем местам субстрата, где преобладают окислительные условия.

На отпечатках, называемых аппликациями, или автографиями, и полу­чаемых при исследовании почв, распределение окисленных и восстанов­ленных зон носит в основном очаговый характер. Черные восстановлен­ные участки фотобумаги, как правило, соответствуют скоплениям про­дуктов жизнедеятельности микроорганизмов вокруг мертвых органичес­ких остатков (например, соломы), где условия для развития анаэробов оказались благоприятными. Автографии илов обычно окрашены более равномерно.

Следует отметить, что исследования на искусственных средах с чис­тыми культурами анаэробных микроорганизмов показали, что различные их экологические группы создают разный уровень восстановленности среды. Так, сульфатредуцирующие бактерии, основу выделений которых составляет сероводород, окрашивают фотобумагу в черный или густо­коричневый цвет. Менее густая коричневая окраска пятен наблюдается в культурах клостридий, выделяющих метан, водород, ацетон и др. Еще сла­бее окраска фотобумаги в культурах плектридий.

Эти факты можно объяснить большой активностью сероводорода как восстановителя благодаря его хорошей растворимости (по сравнению, например, с молекулярным водородом или метаном) в воде.

Разумеется, в природных образцах почвы или ила потемнение фотобу­маги есть суммарный результат деятельности всех групп анаэробов, жи­вущих в них.

Аппликационный метод дает хорошие результаты при экологической диагностике почв техногенных территорий и при изучении состояния во­доемов по донным отложениям.

Промышленные выбросы в большинстве своем ядовиты для почвен­ных микроорганизмов. Так, например, выбросы, содержащие соединения азота, угнетающе действуют на процессы аммонификации и нитрифика­ции, способствуют созданию в почвах анаэробных условий, которые можно выявить с помощью фотоаппликаций.

В загрязненных прудах, озерах и реках, потерявших способность к са­моочищению, вода обеднена кислородом, а донные отложения представ­ляют собой ядовитый, сильно восстановленный субстрат, непригодный для жизни донных животных (например, червей, личинок комаров, поде­нок, ручейников).

При обследовании водоема аппликационный метод дает возможность выявить наиболее загрязненные его участки и выяснить причины загряз­нения.

Перед отбором проб необходимо провести визуальное изучение объекта исследования (участка реки, пруда и т. п.), определить и отметить на карте-схеме объекта наиболее загрязненные участки (выходы стоков заводов и ферм, отстойники и т. п.), относительно чистые и чистые (про­зрачная вода без запаха и пленок и т. п.).

Изучается водная и прибрежная растительность; при необходимости делается их гербарий. Отмечая на карте-схеме участки отбора, надо помнить одно правило: от частоты точек отбора зависят точность иссле­дования и объективность оценки экологического состояния объекта. Из одной намеченной точки отбора рекомендуется брать не менее 2-3 об­разцов на расстоянии 20-30 см друг от друга.

Усредненный образец ила помещается в целый плотный полиэтилено­вый пакет, в который заливается около 100 мл воды из обследуемого водоема. Пакет с образцом перевязывается, к нему прикрепляется эти­кетка (ее можно вложить в верхнюю часть пакета выше завязки), в которой указываются: дата и место отбора пробы, примерная глубина взятия образца, а также фамилия исследователя.

Пробы ила в зависимости от целей и задач исследования отбирают черпаком из поверхностного слоя непосредственно с берега или с лодки.

Техника определения уровня восстановленности субстрата с помощью автографии на фотобумаге состоит в следующем.

1. Образцы ила или почвы, взятые накануне, но не более чем за сутки до начала опыта, помещают в литровые или пол-литровые химические стаканы (или банки). Образцы почвы заливают дистиллированной водой, а илов - водой из исследуемого водоема до их полного насыщения. Для заполнения водой всех пор субстрата образцам дают выдержку около одного часа. Донные отложения должны быть покрыты примерно санти­метровым слоем воды.

2. Фотобумагу (глянцевую, тонкую, нормальную) нарезают в виде по­лос размером 4x9 см и после нумерации в соответствии с номерами об­разцов помещают вертикально во влажные образцы. Для этого торцом металлической линейки или ножом с широким лезвием делают в образце щель глубиной около 8,5 см и шириной 4-5 см, опускают в нее полоску фотобумаги, а затем ножом или линейкой прижимают субстрат к фотобу­маге. Не рекомендуется держать фотобумагу на свету более 15-20 ми­нут. Этого времени вполне хватит для се нарезки, маркировки и установ­ки в изучаемый субстрат.

3. После 72-часовой экспозиции фотобумагу извлекают из субстрата, быстро промывают в обычной, а затем дистиллированной воде, закрепля­ют в течение 5 минут в 25%-ном растворе гипосульфита и снова промы­вают.

4. Высушивают полоски на фильтровальной бумаге так, чтобы эмуль­сионный слой был сверху.

Чтобы результаты эксперимента с разными образцами можно было сравнивать, желательно пользоваться фотобумагой из одной и той же партии и закладывать ее в образцы на одно и то же время. Если образцы почвы или донных отложений взяты без нарушения их структуры, фото­бумага покажет кроме уровня восстановленности (густота окраски) еще и распределение восстановленных зон в образце.

 

8.2.4. Дополнительные методы

8.2.4.1. Вкус и привкус воды [37]

Вкус и привкус воды, обнаруживаемые непосредственно в воде (или для водоемов хозяйственно-питьевого назначения после хлорирования), не должны превышать 2 баллов.

Вкус и привкусы оценивают как качественно, так и количественно по интенсивности в баллах. Различают четыре вида вкуса: соленый, горький, сладкий и кислый. Остальные вкусовые ощущения называют привкуса­ми: хлорный, рыбный, металлический и т.п. Интенсивность вкуса и при­вкуса определяют по 5-балльной шкале так же, как и запах.

Вкус и привкус определяют в сырой воде при комнатной температуре и 60°С. В воде открытых водоемов и источников сомнительных в сани­тарном отношении вкус воды устанавливают только после ее кипячения.

При исследовании в рот набирают 10-15 мл воды, держат несколько минут (не проглатывать!) и определяют характер и интенсивность при­вкуса.

8.2.4.2. Осадок [37]

Осадок характеризуют по следующим параметрам: нет, незначитель­ный, заметный, большой. При очень большом осадке указывают толщину слоя в мм. По качеству осадок определяют как хлопьевидный, илистый, песчаный и т.п. с указанием цвета - серый, бурый, черный и др. Осадок в воде водоемов отмечают через 1 ч. после взбалтывания пробы, в воде подземных источников - через 24 ч.

В период выпадения осадка качественно описывают осветление - не­заметное, слабое, сильное, вода прозрачна.

8.2.4.3. Щелочность [37]

Под щелочностью понимают способность некоторых компонентов, со­держащихся в воде, связывать эквивалентное количество сильной кисло­ты. Щелочность создают все катионы, которые в воде были уравновеше­ны гидроксид-ионами, анионами слабых кислот (например, карбонаты, гидрокарбонаты). Щелочность определяется количеством сильной кис­лоты, необходимой для замещения этих ионов. Расход кислоты эквива­лентен их общему содержанию в воде и выражает общую щелочность воды.

В обычных природных водах щелочность зависит в основном от присут­ствия гидрокарбонатов щелочноземельных металлов, в меньшей степени щелочных. В этом случае значение рН воды не превышает 8,3. Раствори­мые карбонаты и гидрокарбонаты повышают значение рН более 8,3.

Титриметрическое определение щелочности основано на титро­вании воды сильной кислотой. Количество раствора, необходимое для достижения рН 8,3, эквивалентно свободной щелочности, а для дости­жения рН 4,5 - общей щелочности. При рН меньше 4,5 ее щелочность равна нулю.

Конечную точку при титровании находят визуально. Щелочность, осо­бенно свободную, следует определять не позднее чем через 24 ч. после отбора пробы. Результаты выражают в ммолях эквивалентов на 1 л, что соответствует числу миллилитров 0,1 М раствора соляной кислоты, из­расходованной на титрование 100 мл исследуемой воды.

При визуальном определении мешает интенсивная окраска воды. Ее устраняют, прибавляя активированный уголь и фильтруя пробы. Мутные воды фильтруют через бумажный мелкопористый фильтр. Для более точ­ного определения щелочности предварительно вытесняют свободный уг­лекислый газ, продувая воздух, так как высокие концентрации диоксида углерода мешают обнаружить переход окраски при титровании.

Для анализа потребуется:

1. Раствор соляной кислоты (0,1 M), который можно приготовить не из фиксанала, а из приблизительной концентрации с последующим определением поправочного коэффициента к 0,1 М раствору НС1 по карбонату натрия. Поправочный коэффициент К рассчитывают по формуле:

где V - объем 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование 20 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия.

2. Фенолфталеин, 0,5% раствор. В 50 мл 96%-ного этилового спирта растворяют 0.5 г фенолфталеина и разбавляют 50 мл дистиллированной воды, добавляют по каплям 0,01 М раствор гидроксида натрия до появле­ния заметной розовой окраски.

3. Метиловый оранжевый, 0,05% водный раствор.

Свободная щелочность. Ход определения. Отмеряют 100 мл иссле­дуемой воды (при высокой щелочности берут меньший объем и разбавля­ют до 100 мл прокипяченной и охлажденной дистиллированной водой), при­бавляют 2 капли 0,5% фенолфталеина и титруют на белом фоне 0,1 М раствором соляной кислоты до полного обесцвечивания.

Общая щелочность. Отмеривают 100 мл пробы, прибавляют 2 капли метилоранжа, затем продувают воздух в течение 2-3 мин. и титру­ют 0,1 М раствором соляной кислоты на белом фоне до начала перехода окраски метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Вновь продува­ют воздух 2-3 мин., и если возвращается первоначальная окраска, то дотитровывают. Титрование считают законченным, если после продувания воздуха окраска раствора не меняется.

Расчет свободной (С) и общей (Об) щелочности (ммоль эквивалентов в литре) производят по формулам:

где А - объем 0,1 М раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование по фенолфталеину, мл;

К - поправочный коэффициент к 0,1 М раствору НСl;

V - объем пробы воды, взятый для анализа, мл.

где В - объем 0,1 М раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование по метиловому оранжевому, мл;

К - поправочный коэффициент к 0,1 М раствору НСl;

V - объем пробы воды, взятый для анализа, мл.

Общая и свободная щелочность находятся в зависимости от ко­личественного соотношения гидрокарбонат-, карбонат- и гидроксид-ионов. По величине свободной и общей щелочности можно косвенно вычислить количество этих ионов.

Расчет основан на предположении, что щелочность вызывается в ос­новном ионными формами диоксида углерода и в меньшей степени гидроксид-ионами. Расчет дает приблизительные результаты. В зависимости от соотношения свободной (С) и общей (Об) щелочности возможны сле­дующие случаи расчета.

Величина свободной щелочности равна концентрации карбонат-ионов (ммоль-экв./л). Умножая значение свободной щелочности на 30 (эквива­лент карбонат-иона), получаем содержание карбонат-ионов (мг/л).

Величина общей щелочности равна величине концентрации гидрокар­бонат-ионов (ммоль-экв./л). Умножая значение общей щелочности на 61 (эквивалент гидрокарбонат-иона), получаем содержание гидрокарбонат-ионов (мг/л) (табл.8.15).

 

 

8.2.4.4. Кислотность[37, 38]

Кислотностью называется содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с гидроксид-ионами. Расход гидроксида выражает общую кис­лотность воды. В обычных природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного углекислого газа. Ес­тественную часть кислотности создают также гуминовые и другие сла­бые органические кислоты. В этих случаях рН воды не бывает ниже 4,5.

В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях рН может быть ниже 4,5. Часть общей кислотности, снижа­ющей рН ниже 4,5, называется свободной.

Кислотность воды определяют титрованием раствором сильной щело­чи. Количество титрованного раствора, израсходованного до получения рН 4,5, соответствует свободной кислотности; количество же, израсходо­ванное до получения рН 8,3, - общей. Если рН > 8,3, то се кислотность равна 0. Для определения кислотности воду титруют 0,1 М раствором NaOH. Конец титрования определяют визуально. Кислотность выражают в ммоль эквивалентов на 1 л. Определению мешает свободный хлор. Его устраняют добавлением тиосульфата натрия.

Свободная кислотность. Она определяется, если рН пробы < 4,5 (кис­лая реакция по метиловому оранжевому), т.е. проба содержит свободную кислоту. К 100 мл пробы добавляют 2 капли раствора метилового оранже­вого и титруют на белом фоне 0,1 н. раствором NaOH до появления жел­той окраски индикатора.

В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях рН может быть ниже 4,5. Часть общей кислотности, снижа­ющей рН ниже 4,5, называется свободной.

Кислотность воды определяют титрованием раствором сильной щело­чи. Количество титрованного раствора, израсходованного до получения рН 4,5, соответствует свободной кислотности; количество же, израсходо­ванное до получения рН 8,3, - общей. Если рН > 8,3, то ее кислотность равна 0. Для определения кислотности воду титруют 0,1 М раствором NaOH. Конец титрования определяют визуально. Кислотность выражают в ммоль эквивалентов на 1 л. Определению мешает свободный хлор. Его устраняют добавлением тиосульфата натрия.

Свободная кислотность. Она определяется, если рН пробы < 4,5 (кис­лая реакция по метиловому оранжевому), т.е. проба содержит свободную кислоту. К 100 мл пробы добавляют 2 капли раствора метилового оранже­вого и титруют на белом фоне 0,1 н. раствором NaOH до появления жел­той окраски индикатора.

Общая кислотность. Пробу объемом 100 мл титруют в присутствии 3 капель раствора фенолфталеина 0,1 М раствором едкого натра до появ­ления розовой окраски индикатора, не исчезающей в течение 1 мин.

Расчет свободной (С) и общей (Об) кислотности (ммоль-экв./л) прово­дят по формулам:

где А - объем 0,1 М раствора NaOH, израсходованного на титрование по метиловому оранжевому, мл;

В - то же по фенолфталеину, мл;

V - объем пробы воды, взятый для определения, мл.

К - поправочный коэффициент к 0,1 М раствору NaOH, определяемый по формуле:

где V - объем 0,1 н. раствора соляной кислоты (из фиксанала), из­расходованной на титрование 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия, мл.

 

8.2.4.5. Свинец[37, 40]

Свинец является одним из основных загрязнителей окружающей сре­ды. Он обладает способностью поражать центральную и периферичес­кую нервную систему, костный мозг и кровь, сосуды, генетический аппа­рат, нарушает синтез белка, вызывает малокровие и параличи. Большая концентрация свинца тормозит биологическую очистку сточных вод. Ос­новными источниками загрязнения свинцом являются выхлопные газы автотранспорта и сточные воды различных производств.

Допустимая концентрация свинца в воде - 0,03 мг/л.

Обнаружение ионов свинца

Качественное определение с родизонатом натрия. На лист фильт­ровальной бумаги нанести несколько капель исследуемого раствора и до­бавить 1 каплю свежеприготовленного 0,2% раствора родизоната натрия. В присутствии ионов свинца образуется синее пятно или кольцо. При до­бавлении 1 капли буферного раствора синий цвет превращается в крас­ный. Реакция очень чувствительна: обнаруживаемый минимум 0,1 мкг.

Количе

lektsia.com

Качественный анализ на присутствие аммиака

Смешивают в химическом стакане 100 см3 прозрачной воды с 3-5 см3 реактива Несслера. Появление окрашивания от желтого до розового говорит о наличии в среде аммиака (уже при концентрации 0,1 мг/дм3).

Определение содержания нитрат-ионов (no3–)

Присутствие нитрат-ионов в поверхностных водах обычно является следствием окисления нитрит-ионов и аммиака и свидетельствует о загрязнении воды в прошлом продуктами гниения или фекалиями. В грунтовых водах присутствие нитрат-ионов характеризует процесс минерализации при их фильтрации через почвенные слои.

Качественное определение нитрат-ионов основано на их взаимодействии с салицилатом натрия с образованием желто-окрашенных соединений нитросалициловой кислоты.

Реактивы. Водный раствор салицилата натрия с концентрацией 0,5 %; гидроксид натрия, приблизительно 10 моль/дм3 раствор; серная кислота ч. д. а., концентрированная.

Проведение анализа. В фарфоровую чашку отмеривают 1 см3 исследуемой воды и помещают ее на водяную баню при температуре кипения. При анализе воды, имеющей кислую реакцию, ее подщелачивают гидроксидом натрия. После выпаривания воды к сухому остатку прибавляют 3 капли раствора салициловой кислоты с массовой долей 10 % и 5 см3 концентрированной серной кислоты. Содержимое чашки тщательно размешивают стеклянной палочкой и спустя 5 мин к нему прибавляют 5 см3 дистиллированной воды и 3 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 %. При наличии нитрат-иона смесь окрасится в желтый цвет.

Количественное определение нитрат-ионов с салицилатом натрия производят колориметрически. Для этого к 10 см3 пробы воды в фарфоровой чашке прибавляют 1 см3 свежеприготовленного раствора салицилата натрия с массовой долей 0,5 % и выпаривают ее на водяной бане досуха. К сухому остатку после охлаждения добавляют 1 см3 концентрированной ч .д. а. серной кислоты и оставляют на 10 мин. Затем содержимое чашки разбавляют водой, количественно переносят в мерную колбу на 50 см3, прибавляют 7 см3 10 моль/дм3 гидроксида натрия и доводят дистиллированной водой до метки. Окрашенный раствор колориметрируют на фотоэлектроколориметре с фиолетовым светофильтром (λ = 410 нм) в кювете с толщиной слоя 1 – 5 см. Из найденных значений оптической плотности вычитают оптическую плотность холостой пробы, приготовленной так же, как и основная, но с дистиллированной водой, и по графику находят содержание нитрат-ионов в пробе. Содержание нитрат-ионов в воде (в мг/ дм3)

СNО3 =

или в моль/ дм3

СNО3= ,

где С – концентрация нитрат-ионов, найденная по калибровочной кривой, мг/ дм3; V – объем воды, взятой для анализа, см3; 62 - эквивалент NO3–.

Данным методом можно без разбавления определять от 0,1 до 20,0 мг NO3– в 1 дм3 воды. Мешают определению коллоидные органические и окрашенные вещества, хлориды в количестве, превышающем 200 мг/ дм3, железо в количестве, превышающем 5 мг/ дм3.

Готовят рабочий раствор путем разбавления 10 см3 основного раствора дистиллированной водой до 100 см3. 1 см3 раствора содержит 0,010 мг NO3–. Из рабочего раствора готовят растворы, содержащие 0; 0,5;…20,0 мг NO3 в 1 дм3. Для этого берут 0; 0,5; ...; 2,0 см3 раствора, доводят до 10 см3 и опреде-

ляют их оптическую плотность. Затем строят график в координатах: оптическая плотность – концентрация нитрат-ионов.

studfiles.net

ион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нитрат-ион

Cтраница 1

Нитрат-ион NO3 - и нитрит-ион NO бесцветны. Этим ионам соответствуют азотная HNO3 и азотистая HNO2 кислоты. Азотная кислота в чистом виде представляет собой бесцветную жидкость с уд. В связи с этим продажная безводная азотная кислота почти всегда бывает окрашена в желтоватый, а иногда в красно-бурый цвет; она дымит на воздухе и обладает характерным запахом. Азотную кислоту, содержащую в растворе значительное количество двуокиси азота, называют дымящей азотной кислотой.  [1]

Нитрат-ион образует с антипирином в кислой среде нитроантипирин ярко-крас ного цвета ( см. также гл.  [2]

Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать: у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо.  [3]

Нитрат-ион как лиганд в комплексах двухвалентной меди.  [4]

Нитрат-ион окисляется легче, чем перхлорат или тетрафтор борат. В растворе ннтрометана [358] при его анодном окислении образуется КС. NOs реагирует с водой, всегда присутствующей в сухом органическом растворителе, с образованием азотной кислоты или с иитрат-ионом, образуя N2) 5 - Нитраты в большей степени, чем перхлораты [359] склонны к ионной ассоциации в некоторых растворителях.  [5]

Нитрат-ион в кислом растворе окисляет а-нафтиламин, превращаясь при этом в нитрит-ион, который может быть открыт обычной реакцией с а-нафтиламином и сульфаниловой кислотой.  [6]

Нитрат-ион восстанавливается с большим трудом и только при высоких значениях потенциалов.  [7]

Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать: у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. Различие в поведении NOs и С1О4 вытекает из различий в их структуре.  [8]

Нитрат-ион является анионом азотной кислоты. Для азотной кислоты характерны окислительные свойства, причем степень восстановления зависит как от ее концентрации, так и от активности восстановителя. Концентрированная азотная кислота проявляет более сильные окислительные свойства, чем разбавленная.  [9]

Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до Nh4 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде.  [10]

Нитрат-ион является анионом азотной ( нитратной) кислоты и ее солей - нитратов.  [11]

Нитрат-ион имеет четыре основные частоты колебаний, причем все они при определенных условиях могут наблюдаться в инфракрасном спектре. Однако только двум из них соответствуют достаточно интенсивные полосы поглощения, которыми можно пользоваться в целях идентификации соединений.  [12]

Нитрат-ион имеет четыре основные полосы поглощения, причем все они при определенных условиях могут наблюдаться в инфракрасном спектре.  [13]

Нитрат-ион является анионом азотной кислоты HNO3, представляющей собой сильную одноосновную минеральную кислоту; кроме того, она является сильным окислителем и способна окислять многие вещества. Она восстанавливается до диоксида азота NOg или оксида азота NO. Диоксид азота образуется при окислении веществ концентрированной HNOs, оксид азота - разбавленной. Для определения NO применяют реакции окисления.  [14]

Нитрат-ион NO3 и нитрит-ион NO бесцветны. Этим ионам соответствуют азотная HNO3 и азотистая HNO2 кислоты. Азотная кислота в чистом виде представляет собой бесцветную жидкость с уд. В связи с этим продажная безводная азотная кислота почти всегда бывает окрашена в желтоватый, а иногда в красно-бурый цвет; она дымит на воздухе и обладает характерным запахом. Азотную кислоту, содержащую в растворе значительное количество двуокиси азота, называют дымящей азотной кислотой.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

ион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Нитрат-ион

Cтраница 2

Нитрат-ион образует с нитроном нерастворимое в воде соединение.  [16]

Нитрат-ион можно также определить фотометрически при помощи реакций нитрования. Проведению реакции мешают нитриты, хлориды и органические вещества. Преимущество ксиленолов заключается в том, что продукты реакции можно отогнать или экстрагировать органическим растворителем, например толуолом.  [17]

Нитрат-ион частично вымывается, поглощается растениями, подвергается денитрификации, замыкая биогеохимический цикл азота.  [18]

Нитрат-ион NOJ дает аналогичную реакцию с дифениламином.  [19]

Нитрат-ион NOJ с ангипирином дает нитроантипирин ярко-красного цвета ( см. ниже, а также гл.  [20]

Бесцветный нитрат-ион является анионом одной из наиболее сильных кислот - азотной кислоты, большинство солей которой хорошо растворимо в воде, поэтому МОГ относится к 3 - й группе анионов, не имеющей группового реактива. Для открытия NOi обычно применяются реакции его восстановления.  [21]

Нитрат-иону NO3 - соответствует азотная кислота, нитрит-иону NO2 - - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым.  [22]

Нитрат-иону NO3 - соответствует азотная кислота, нитрит-иону NC2 - - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым.  [23]

Нитрат-иону NOj соответствует азотная кислота, нитрит-иону r - азотистая. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. Азотная кислота, особенно концентрированная - сильный окислитель. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем.  [24]

Нитрат-иону NOy соответствует азотная кислота, нитрит-иону NO. Азотная кислота принадлежит к самым сильным минеральным кислотам, азотистая - к слабым. Азотная кислота, особенно концентрированная, - сильный окислитель. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем.  [25]

Однако нитрат-ион сильнее разрушает структуру воды, чем хлорид-ион, - вероятней всего, вследствие плоской геометрической конфигурации иона МОз, плохо вписывающейся в тетраэдрическую сетку водородных связей, образуемую молекулами воды. Это и наблюдается в действительности, обусловливая отмеченное выше дифференцирующее действие нитрат-иона.  [27]

Присутствие нитрат-ионов полезно, потому что они восстанавливаются на катоде раньше ионов водорода и препятствуют таким образом выделению газообразного водорода. Если азотной кислоты слишком много, то начинает сказываться ее окисляющее действие и отложение меди на катоде становится неполным. Ее можно предварительно удалить кипячением раствора или разрушить добавлением небольшого количества мочевины. Мешают большие количества железа ( III), потому что на катоде железо ( III) восстанавливается раньше восстановления ионов меди, а образовавшиеся ионы железа ( II) окисляются на аноде.  [28]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном.  [29]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Определение нитратов в воде - Справочник химика 21

    Метод применяют для определения нитрат-ионов в концентрациях от 0,005 до 0,5 мг/л. Более концентрированные по содержанию нитратов сточные воды предварительно разбавляют. [c.188]

    ДЕВАРДА СПЛАВ — сплав 50% Си, 45% А1 и 5% Zn. Легко растирается в порошок, вытесняет водород из воды даже на холоду. Д. с. применяется в аналитической химии для количественного определения нитратов и нитритов, восстанавливающихся до аммиака, потом улавливают его и титруют. [c.83]

    Вода питьевая. Методы определения нитратов [c.533]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТОВ В ВОДЕ [c.153]

    Чистые, прозрачные воды перед определением нитратов фильт ровать не следует. При небольшом содержании в воде взвешенных веществ перед определением нитратов воде дают отстояться. Воды мутные и содержащие значительное количество взвешенных, веществ необходимо перед анализом профильтровать, отбросив первые 100 мл фильтрата. Если вода окрашена, ее следует перед определением обесцветить, обработав гидроокисью алюминия. Метод обработки описан на стр. 117. [c.58]

    Предлагаемый метод определения нитратов основан на осаждении Ba(NOa)2, который, как известно, хорошо растворим в воде, но малорастворим в среде безводной уксусной кислоты. [c.439]

    Качество воды. Определение нитратов. Часть 2. Спектрометрический метод с 4-фторфенолом после дистилляции [c.528]

    Качество воды. Определение удельной электрической проводимости Качество воды. Определение нитратов. Часть 1. Спектрометрический метод с 2,6-диметилфенолом [c.528]

    N раствором щелочи [2428, 2893]. Такой способ предложен для определения нитрата калия в черном порохе. 10 г измельченного пороха несколько раз промывают горячей во дой. Фильтрат или его аликвотную часть пропускают через колонку с катионитом в Н-форме и затем промывают колонку водой. Азотную кислоту в фильтрате титруют 0,1—0,05 N раствором едкой щелочи в присутствии метилового красного [24311. Колонку промывают затем избытком соляной кислоты, полученный раствор выпаривают, остаток хлорида калия высушивают и взвешивают [2431]. [c.124]

    Методика определения нитратов еще окончательно не разработана. На основании опыта можно сказать, что для анализа питьевых, поверхностных и очищенных сточных вод, содержащих 0,5—50 мг/л нитратов, наиболее пригоден колориметрический метод с фенолдисульфоновой кислотой. Хорошие результаты дает и колориметрический метод с салицилатом натрия. Этим методом определяются 0,1—20 мг/л нитратов. [c.137]

    Воды минеральные питьевые лечебные, лечебностоловые и природные столовые ГОСТ 23268.8-78. Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения нитрат-ионов. Унифицированные методы анализа качества вод. Т. 1.4. 1. Методы химического анализа вод. М. СЭВ, 1987. МСХП РФ. МУ по определению хлоридов, нитратов и аммония в водах. (Утв. 14.04.1994 г). М. ЦИНАО, 1996. (Ионометрическое определение нитратов С, 10-14). РД 52.24.8-83  [c.831]

    ГОСТ 18826-73 Вода питьевая. Методы определения нитратов [c.6]

    ГОСТ 23268.9-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения нитрат-ионов [c.7]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТОВ В СТОЧНЫХ ВОДАХ [c.154]

    ИСО 7890-1-86 Качество воды. Определение нитратов. Часть 1. Спектрометрический метод с 2,6-диметилфенолом [c.10]

    Определение нитрата в свежей дождевой воде. Концентрирование пробы ионным обменом [2858]. [c.242]

    Определение нитратов в свежей дождевой воде. Концентрирование проб ионообменной методикой [1469]. [c.293]

    О наличии отдельных соединений азота в водах говорится в разделах, посвященных определению нитратов, нитритов, аммиака и органического азота. В материальных балансах водоемов и очистных сооружений учитываются соотношения между содержанием различных соединений азота. За основную величину в этих расчетах принимается суммарное содержание всех присутствующих соединений азота, выражаемое величиной общего содержания азота. Содержание азота можно определить расчетом или непосредственно после перевода всех соединений азота в аммиак. Если общий азот не может быть определен в день отбора, то пробу консервируют прибавлением 1 мл концентрированной серной кислоты или 2—4 мл хлороформа на 1 л пробы. [c.110]

    Большое количество нитратов указывает иногда на загрязнение в прошлом фекальными водами. Определение нитратов в грунтовых водах служит оценкой характера процессов минерализации при фильтровании воды через почвенные слои. При исследовании поверхностных вод по содержанию нитратов можно судить о протекающих процессах самоочистки, а при биологической очистке сточных вод — о процессе нитрификации. Некоторые промышленные сточные воды содержат значительные количества нитратов., [c.137]

    О наличии отдельных видов азота в воде говорится в разделах, посвященных определению нитратов, нитритов, аммиака и органического азота. В материальном балансе азотистых соединений на сооружениях биохимической очистки учитывается суммарное содержание всех присутствующих соединений азота как в очищенной воде, так и в активном иле, выражаемое величиной общего азота или суммарными аналитическими данными, полученными для отдельных видов азота. Если общий азот не определен в день отбора, то пробу консервируют прибавлением 1 мл концентрированной серной кислоты или [c.36]

    Сульфат стрихнина применяют для определения нитрата после восстановления в солянокислом растворе амальгамированным цинком [52, 109], чистым цинком [97, 139] или магнием [155]. В оптимальных условиях чувствительность определения нитрата приближается к 0,02 мг л [68]. Основным недостатком реагента является необходимость соблюдения большой осторожности при восстановлении с целью обеспечить в последующем получение воспроизводимой окраски. Реагент находит некоторое применение при определении нитрата в морской воде [46, 139, 144, 203]. [c.152]

    Некоторые бактерии способны значительно изменять азотный баланс пробы. В этом отношении особенно вредно влияют нитрифицирующие бактерии. Влияние активности микроорганизмов можно уменьшить, выполняя определение нитрата немедленно после отбора пробы. Биологические процессы можно несколько ограничить при хранении пробы при температуре, близкой к температуре замерзания, или добавлении на 1 л воды 0,8 мл концентрированной серной кислоты. [c.153]

    Для равномерного смачивания целлюлозы нитрующую смесь берут с большим избытком. Степень замещения гидроксильных групп целлюлозы нитратными группами регулируется введением в нитрующую смесь определенного количества воды. Глубоко про-нитрованная целлюлоза представляет собой взрывчатое вещество— так называемый пироксилин. Для получения менее нитрованной целлюлозы—коллоксилинов, применяемых в производстве нитролаков, пленок, целлулоида, подбирают такие условия процесса, чтобы происходило неполное замещение гидроксильных групн (на 70—80%). При этом в нитрующую смесь вводят 18—20% воды, а нитрование проводят при низкой температуре 15—20 °С в течение 30 мин. Нитрат целлюлозы, нерастворимый в нитрующей смеси, отжимают и тщательно промывают водой. Основное количество воды затем снова отжимают, остаток воды вытесняют этиловым спиртом. Сушить нитрат целлюлозы при повышенной температуре опасно. [c.433]

    Примечания. 1. При небольшом содержании взвешенных частиц перед определением нитратов воде дают отстояться. Воды, мутные и содержащие значительное количество взвешенных веществ, необходимо профильтровать nepe, t анализом, отбросив первые 100 лм фильтрата. [c.30]

    Сколько вещества растворяется в определенном количестве воды Представьте, что вы готовите раствор нитрата калия (КЫО,). Вы наливаете воду в стакан и добавляете полную ложку твердых, белых кристаллов нитрата калия. После того как вы перемешаете воду, твердые кристаллы растворятся. Жидкость останется бесцветной и прозрачной. В полученном растворе вода — растворитель, а нитрат калия — растворенное веществи. [c.52]

    Применяют для фотометрического определения нитратов. Готовят два раствора 1) 0,1 г 1-нафтиламина х. ч. растворят в 100 мл воды при кипячении. К охлаждаемому раствору прибавляют 5 мл ледяной уксусной кислоты (или 6 мл 80%-ной или 10 мл 50%-ной). 1-нафтиламин — белое кристаллическое вещество с неприятным запахом (l- xoH,NHa, мол. вес. 143,19). [c.291]

    Качество воды. Определение нитратов. Часть 3. Спектрометрический метод с использо-вангаем сульфосалициловой кислоты [c.528]

    Определение нитратов в продуктах растенмеводства. В последнее время из-за повышенного содержания нитратов в почвах, питьевой воде и продуктах растениеводства возникла необходимость контроля [c.159]

    Вода питьевая Воды грунтовые и поливные МСХП РФ. МУ по ионометрическому определению катионно-анионного состава грунтовых и поливных вод. (Утв. 14.04.1994 г.). М. ЦИНАО, 1995. (Ионометрическое определение нитратов С. 48-52) Методические указания по определению pH, нитратов, хлоридов и фторидов на многоканальном поточном измерителе с использованием ионселективных электродов. М. ЦИНАО, 2000  [c.831]

    Способы приготовления и хранения раствора. 0,1 н. раствор нитратй серебра получают растворением рассчитанного количества химически чистого кристаллического AgNOg в определенном объеме воды (от 0,5 до 1 л) или растворением определенной навески химически чистого серебра в химически чистой азотной кислоте. [c.243]

    Для некоторых газов между А Г и содержанием влаги (в пре делах от О до 0,1%) соблюдается линейное соотношение. Од нако наклоны линий будут несколько различаться для газов с раз личной теплоемкостью. Для калибровки прибора были использо ваны газовые смеси, содержащие 7% водорода 1,0% кислорода 0,7% этилена 0,6% диоксида углерода и 0,5% (об.) бутана Показано, что этим методом может быть определено даже 0,0005% (об.) БОДЫ (5 млн" ). Энгельбрехт и Дрекслер [28] применили этот метод для прямого определения свободной воды в нитрате аммония, который распыляли в токе сухого азота при комнатной температуре. Количество влаги, удаляемой азотом, определяли путем поглощения пентоксидом фосфора и сравнивали с общим содержанием воды, найденным методом Фишера оказалось, что при распылении нитрата аммония влага удаляется не полностью. Тем не менее, между содержанием влаги, найденным методом Фишера, и разностью сопротивлений термисторов выполняется линейное соотношение. Описанным методом можно достаточно надежно определить менее 0,1% воды. Энгельбрехт и Дрекслер [28] сделали заключение, что описанная техника измерений применима для определения содержания свободной воды во многих мелкораздробленных твердых материалах. Десорбция влаги потоком сухого газа может быть использована в сочетании с другими методами определения воды—абсорбционными, электрическими и физическими. [c.208]

    Для определения очень малых количеств аммиака или нитратов, как, например, в питьевой воде, применяют колориметрические методы метод Несслера для определепия аммиака и фенолдисульфановый метод для определения нитратов. [c.869]

    Ионообменное определение концентрации солей основано на пропускании анализируемого раствора через колонку Н-катионита с последующим промыванием водой и титрованием кислого фильтрата раствором щелочи. Оно наиболее целесообразно при определении таких анионов, содержание которых трудно определить другими меох>-дами. Например, рекомендовано ионообменное определение нитратов в селитрах (натриевой, калийной, кальциевой и аммонийной). [c.445]

    Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

    Полученную кислоту можно оттитровать стандартным раствором основания. Колонку регенерируют путем промывания ее 3—4 н. соляной кислотой и водой. Этот способ применим для определения суммарной концентрации солей, поскольку НА можно вымыть из колонки и оттитровать. Самуэльсон 2 применил этот метод к определению нитратов, точность метода оказалась равной 0,2%. Аналогичным образом можно определить отдельно содержание в растворе сульфатов, перхлоратов, ацетатов, галогенидов и пр. Этот метод позволяет просто определять концентрацию растворов солей, точную навеску которых трудно взять вследствие их гигроскопичности или неопределенного содержания в них воды. Другое применение метода заключается в приготовлении титрованных растворов кислот путем взятия навесок соответствующих солей (HNO3 из AgNOs, H l из Na I и т. д.). [c.571]

    В очень селективных индикаторных электродах другого типа используются жидкие ионообмепники. В этих электродах внутренний серебряный электрод погружается в жидкий ионообменник, заряженный в форме ионов, которые нужно определять. Например, кальциевый электрод заполнен фосфорорганическим соединением, содержащим кальций. Ячейка с этим веществом прикрепляется к нижней части электрода при помощи диска из спеченного стекла или пластмассовой мембраны. Основное назначение диска или мембраны — предохранить ионообменник от растворения в анализируемом растворе. Было показано, что действие такого электрода подчиняется уравнению Нернста до концентрации кальция М и что электрод достаточно избирательно реагирует на изменение концентрации ионов кальция. Электроды такого типа были разработаны для определения хлорида, нитрата, перхлората, тетрафторбората, кальция, меди, а также для определения жесткости воды (выраженной в концентрации двухвалентных катионов). [c.416]

    Существует несколько методов определения нитратов в природных и очищенных водах 1) с фенолдисульфоновой кислотой при содержании NO3 0,5—50 мг/л 2) колориметрический метод с салицилатом натрия при содержании NO3 0,1—20 мг/л 3) при анализе вод с содержанием NO3 5—-10 мг/л может применяться полярографический метод 4) метод восстановления сплавом Деварда до аммиака с последующей перегонкой используется для анализа сточных вод, содержащих нитраты более 5 мг/л 5) колориметрический метод с восстановлением нитратов до нитритов гидразином применим для концентраций NO3 0,01—2 мг/л. В этом методе, если в растворе присутствуют нитриты, содержание нитратов находят по разности. [c.29]

    Метод основан на измерении э.д.с. гальванического элемента, составленного из соответствующих ионселективных электродов и электрода сравнения. Методики (прямой метод и метод добавок) предназначены для определения концентрации ионов аммония и нитрат-ионов в водах. Диапазон определяемых концентраций 1,5—2000 мг/л NHI Определению ионов аммония не мещает присутствие ионов К Определению нитрат-ионов в диапазоне концентраций —10 М не мещает присутствие в анализируемой пробе ионов 1 , F , НСОзТ СНзСОО , SOI при превышении их концентрации в 100, 1000, 500, 500 и 1000 раз соответственно. [c.116]

    В табл. 2 представлены результаты определения нитрата фенолдисульфокислотным, ксиленоловым [81, 199] и бруциновым методами в одинаковых пробах поверхностной и грунтовой воды. Как правило, ксиленоловый метод дает более низкие значения, чем два других метода. Анализируемые пробы воды не содержали нитрита, а хлорид осаждался сульфатом серебра. В пробе 6 во время определений нитрата происходило развитие водорослей. Как показывает метод добавок, наличие водорослей всегда приводит к заниженным результатам для нитрата, получаемым всеми методами. Вообще же наиболее точные результаты для нитрата дает фенолдисульфокислотный метод. [c.150]

    См. Унифицированные методы анализа вод. М., Хиния, 1973, где описаны полярографические методы определения в водах нитрат-, иодид-ионов, медн цинка, кадмия, свинца и никеля, основанные на трудах аналитиков Чехословакии.,  [c.18]

chem21.info

Определение содержания нитрат-ионов - Справочник химика 21

    Ускоренный колориметрический метод определения с салициловой кислотой. Этот метод основан на реакции между салициловой кислотой и нитрат-ионами с образованием нитропроизводных фенола, которые образуют со щелочами соединения, окрашенные в желтый цвет. Перед производством определения содержания нитрат-ионов исследуемая вода должна быть соответствующим образом подготовлена. Подготовка заключается в следующем  [c.125]     Эффективность автоматизированных систем обработки эколого-ана-литической информации заметно повьппается при использовании автоматических станций контроля загрязнений воды и воздуха. Локальные автоматизированные системы контроля загрязнений воздуха созданы в Москве, Санкт-Петербурге, Челябинске, Нижнем Новгороде, Стерлита-макс, Уфе и других городах. Проводятся опытные испытания станций автоматизированного контроля качества воды в местах сброса сточных вод и водозаборах. Созданы приборы для непрерьшного определения оксидов азота, серы и углерода, озона, аммиака, хлора и летучих углеводородов. На автоматизированных станциях контроля загрязнений воды измеряют температуру, pH, электропроводность, содержание кислорода, ионов хлора, фтора, меди, нитратов и т.п. [c.27]

    Этот метод обладает большой чувствительностью и удовлетворительной воспроизводимостью. Интенсивность окраски определяют фотометрически или визуально. При фотометрическом определении содержание нитрат-ионов определяют по калибровочной кривой, которую периодически проверяют, а при замене одного из реактивов реактивом другой фасовки строят заново. [c.81]

    Расчет. Содержание нитрат-ионов при колориметрическом определении в мг л (х) или в мг-экв л у) вычисляют по формулам  [c.145]

    Нитратов определение в питьевой воде. Содержание нитрат-ионов в питьевой воде не должно превышать допустимого уровня. Концентрацию нитрат-ионов устанавливают, используя нитратный электрод 93-07 и электрод сравнения 90-02. [c.79]

    При фотометрическом определении содержание нитрат-ионов вычисляют по формуле  [c.175]

    Точность потенциометрического метода определения нитрат-ионов [54] с помощью ион-селективных электродов не уступает точности колориметрического метода [55]. Ошибка потенциометрического метода определения составляет 3—5% при содержании нитрат-ионов (в пересчете на азот) в пробах (2—30) 10 % [23, 54]. [c.148]

    Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

    Для определения содержания палладия в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления а-нафтиламина нитрат-ионами, катализируемую соединениями палладия. Определить концентрацию палладия (мкг/мл) в исследуемом растворе, если при измерении времени т, необходимого для достижения оптической плотности, соответствующей оптической плотности раствора с концентрацией палладия [c.162]

    Рассмотрим определение содержания нитрата в вытяжке из почвы. Сначала получают водную вытяжку из почвы, приготовляют серию стандартных растворов нитрата калия для построения градуировочного графика, готовят иономер ЭВ-74 к работе. Находят pNOg стандартных растворов и получают градуировочный график. Затем измеряют pNOa почвенной вытяжки и вычисляют содержание нитрат-иона. [c.411]

    Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

    Определение содержання нитрат-ионов [c.81]

    Хроматные буферные системы применяли, в частности, при определении анионов в воде озера Байкал. Разделение их представлено на рис. 46. При этом ионы с большей подвижностью - хлориды, сульфаты и карбонаты - определяются количественно методом стандартной добавки, в то время как содержание нитратов и фосфатов вследствие низких концентраций определяются путем сравнения с внешним стандартом. [c.58]

    При анализе образцов металлического плутония сильно влияло железо, содержание которого составляло 0,02—0,08%. Так как железо титруется вместе с плутонием, то определение его следует проводить другим подходящим методом. В данной работе железо определяли фотометрически. Определению мешают хром, титан, молибден, вольфрам, уран и ванадий. Нитрат-ионы мешают определению за счет их восстановления в редукторе. При отделении плутония от примесей необходимо учитывать полноту выделения. [c.183]

    Позже было показано, что роль урана сводится к каталитическому влиянию его ионов при восстановлении ЫОз -ионов, что было использовано для количественного определения очень малых количеств урана порядка 10 —10 М [577, 229], а также для определения малого содержания нитратов и нитритов [663, [c.194]

    Ход определения. К 10 мл пробы прибавляют 1 м.л раствора салицилата натрия и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлалсерной кислоты и оставляют на 10 мин. Содержимое чашки разбавляют дистиллированной водой, переносят количественно в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 7 мл 10 н. раствора едкого натра, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. После охлаждения до комнатной температуры вновь доводят объем до метки н окрашенный раствор колориметрируют. В течение 10 мин после прибавления раствора едкого натра окраска не изменяется. Из найденных значений оптической плотности вычитают оптическую плотность холостой пробы (приготовленной тем же способом с дистиллированной водой) и по калибровочному графику находят содержание нитрат-ионов. [c.141]

    Применение каталитической волны нитрат-иона позволило нам разработать методы определения молибдена в индии высокой чистоты при содержании молибдена до 5-10" % без отделения индия [18] урана при его малых содержаниях в минералах, золах углей, сливных водах и других веществах после отделения его экстракцией метилэтилкетоном или эфиром [17], а также нитратного азота в реактивах [19]. [c.197]

    Гидразин определяли обратным иодатным методом [44], нитрат-ион — осаждением азотнокислого нитрона [47], аммоний — отгонкой аммиака из щелочного раствора и поглощением его 0.1 н. раствором азотной кислоты, ионы водорода — титрованием 0.05 н. щелочью, а перекись водорода — колориметрическим титрованием с применением солей титана. В случае соли N2h5-HNOa проводилось определение содержания нитрат-иона до и после озонирования, и образовавшийся нитрат рассчитывали по разности. Также по разности рассчитывали и содержание образующихся Н+-ионов. Точ- [c.142]

    Ход определения. Прозрачную пробу объемом 100 мл или менее с содержанием не более 5 мг N0 нейтрализуют до pH 7, переливают в фарфоровую чашку и выпаривают на кипящей водяной бане досуха. К сухому остатку прибавляют 2,0 мл раствора фенолдисуль-фюновой кислоты и размешивают стеклянной палочкой до полного растворспия. Если потребуется, смесь слегка нагревают на водяной" бане. Прибавляют 20 мл дистиллированной воды и приливают при помешивании 6—7 мл концентрированного раствора аммиака или 5—6 мл 12 н. раствора едкого кали. Если при этом выделяются гидроокиси присутствующих металлов, их удаляют фильтрованием через стеклянный фильтр или прибавляют по каплям аммиачный раствор комплексона П1 до полного растворения осадка. Фильтрат или прозрачный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 или 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и содержимое колбы перемешивают. Окрашенный раствор колориметрируют. Из найденного значения вычитают оптическую плотность холостого раствора (дистиллированная вода с реактивами) и по калибровочному графику находят содержание нитрат-ионов. [c.140]

    Гесслер [221] использовал эту реакцию для разработки метода количественного определения нитратов. Для этого к 3 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл 1,1%-ного раствора сульфаниловой кислоты в 10%-ной уксусной кислоте и смесь облучают ультрафиолетовым светом при перемешивании 20 мин. Затем добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора а-нафтиламина в 10%-ной уксусной кислоте и через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора. Аналогично проводят холостой опыт. Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе находят по калибровочному графику, полученному с применением стандартного раствора нитрата калия ил натрия. [c.42]

    Ход анализа. Для определения нитрат-иона настраивают npti6op с использованием рабочих стандартных растворов 0,01 М 0,001 М и 0,0001 М растворов нитрата калия. Переносят в стеклянный стакан 20 г воздушно-сухой почвы, приливают 50 мл 1%-ного раствора алюмокалиевых квасцов и взбалтывают 30 мин. В полученной суспензии измеряют активность нитрат-нона. Содержание нитрат-ионов в пробе находят по градуировочному графику или непосредственно по показаниям прибора. [c.355]

    Методика. Пробы анализируемой воды и стандартные растворы перед определением смешивают с равным объемом раствора для подавления влияния мешающих примесей (№930710). Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора нитрата натрия (№ 920706). Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.79]

    При определении нитратов результаты анализа иногда представляют не в элементной форме (N), как указано на стр. 319, а в содержании нитрат-ионов NOF. В этом случае берут 0,1631 г перекристаллизованного и высушенного до постоянного веса при 100—105° X. ч. KNO3, растворяют в 1 л дистиллированной воды, прибавляют для консервации 1 мл толуола и тщательно перемешивают. Полученный раствор содержит 0,1 мг НОГ в 1 мл. [c.39]

    М уксусной кислоты, содержащим 0,005 М бериллия, и определяли спектрофотометрически [181]. Около 10" % кремния сорбировалось на анионите в С1 -форме в виде SiF " из раствора, содержащего фтористоводородную кислоту, с последующим вымыванием раствором борной кислоты для спектрофотометрического определения [5]. Нитрат-ион при содержании порядка 10 % сорбировался на слабоосновном анионите в С1"-форме затем его вымывали 1 %-ным раствором Na l и определяли спектрофотометрически [182]. Анионный обмен использовали также для предварительного концентрирования и и Th при полярографическом и спектрофотометрическом определениях [183]. Цезий при содержании 1 10" % сорбировался на фосфоро-молибдате аммония в статических условиях. После растворения ионообменника в растворе щелочи цезий экстрагировали раствором тетрафенилбор-натрия в смеси гексана и циклогексана и определяли фотометрически [184]. [c.113]

    Гетеротрофная денитрификация — процесс, активно протекающий при згчастии микроорганизмов (бактерий), получающих энергию из водорастворенных органических соединений последние являются донором электронов. Для завершения окислительно-восстановительных реакций нужен акцептор, которым и может служить в определенных условиях нитрат-ион. Однако, в приповерхностных зонах водоносной толщи конкурирующим компонентом является растворенный кислород (О2), который предпочтительнее используется бактериями в метаболическом цикле. Поэтому в присутствии кислорода содержание нитрат-иона остается высоким, что отмечается в многочисленных публикациях. Как только концентрация растворенного О2 падает ниже некоторой критической величины (для различных бактерий соответ-ствующая пороговая концентрация меняется), микроорганизмы начинают использовать кис- [c.270]

    Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной нонной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении фторид-ионов) или 1 М раствор нитрата калия (при определении хлорид-ионов). [c.125]

    Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка навеску этого минерала массой 2,98 г окислили смесью NaO l и NaOH. Образовавшиеся ионы хлора связали с помощью нитрата серебра, получив при этом осадок массой 20 г. Определите массовую долю сульфида мышьяка в минерале. [c.135]

    Пробу фильтрата бурового раствора (нейтрализованную, если она щелочная) титруют стандартным раствором нитрата серебра с использованием хромата калия в качестве индикатора. Результаты анализа выражают в частях иона хлорида на миллион, хотя концентрацию фактически измеряют в миллиграммах ионов С1 на 1 л фильтрата. Для определения содержания хлоридов в растворе на углеводородной основе пробу разбавляют смесью Эксосоля и изопропилового спирта (3 1) и дистиллированной водой, нейтрализуют по фенолфталеину, а затем титруют обычным путем. [c.124]

    Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

    Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

chem21.info


.