Гашёная известь: описание материала, правила применения. Известковую воду как получить

Опыт с известковой водой: помутнение

Всем привет!

Сегодня хочу предложить простой, но очень познавательный опыт, который не займет у вас много времени. Это опыт с известковой водой.

Не знаю, какого возраста вы, мой читатель, и застали ли вы еще то время, когда стены и потолки обрабатывали исключительно известью. Не было никаких водоэмульсионок, алинексов и прочих разных веществ, которые сейчас очень распространены, именно благодаря науке химии (помните, мы уже разговаривали про хемофобию?).

Для стен и потолка использовали только известь. Наши родители и бабушки-дедушки брали железную емкость, сыпали в нее негашеную известь и заливали ее водой. Раствор сразу же нагревался (вот поэтому не стеклянная емкость и не пластиковая) и шипел. Этот процесс назывался гашение извести. Дома во время ремонта это был целый ритуал – в нужных пропорциях добавить воду и погасить известь. После остывания полученный раствор был готов к использованию. Он белый, отсюда и пошли слова «белить» и «побелка».

Давайте рассмотрим подробнее, что происходит с известью при гашении.

Итак, негашеная известь – это оксид кальция. При добавлении воды он реагирует с ней и превращается в гидроксид кальция с большим выделением тепла.

Когда вы берете этот раствор щеткой и наносите его на потолок, гидроксид кальция реагирует с углекислым газом, находящимся в воздухе, и превращается в твердый белый карбонат кальция. Именно поэтому после побелки кажется, что воздух стал чище и свежее – за счет уменьшения содержания в нем углекислого газа.

Давайте проведем этот опыт сами и увидим, какими свойствами обладает известь – оксид кальция. Нет, белить я вам не предлагаю, не пугайтесь, мы просто смоделируем этот процесс так же, как когда-то моделировали процесс курения.

Нам понадобится:

небольшой кусок негашеной извести
вода
стаканчик (поскольку извести мы возьмем немного, то можно и стеклянный)
тонкая длинная трубочка, например, коктейльная

Берем небольшой кусок негашеной извести и измельчаем его. Это довольно твердое вещество, поэтому можно сделать так – положить кусок извести в полиэтиленовый мешочек и постучать по нему молотком.

Ссыпаем полученные мелкие кусочки в банку и приливаем немного воды. Будьте осторожны! В зависимости от того, насколько мало примесей содержит известь и насколько она чистая, может начаться активное бурление и разбрызгивание. Не наклоняйтесь над банкой!

гашение извести дома

Дадим полученному раствору немного постоять. Смотрите, раствор над осадком стал светлым. Сольем его в две отдельные баночки. Аккуратно, чтобы не взболтать осадок на дне. Этот светлый раствор называется известковая вода.

известковая вода опыты

Опыты с ней можно сделать разные. Например, вы можете взять трубочку и аккуратно подуть через нее в раствор. Будьте осторожны, чтобы на вас не попали брызги и чтобы ни в коем случае раствор не попал вам в рот!

Видите, что получается? Происходит помутнение известковой воды за счет углекислого газа, который вы выдуваете. И образуется тот самый карбонат кальция, про который мы говорили в начале статьи.

помутнение известковой воды

Со второй порцией известковой воды сделаем следующий опыт. Нальем в стакан немного воды и опустим в него небольшой кусочек мыла или мыльной стружки. Дадим немного постоять, чтобы получился насыщенный мыльный раствор.

мыльный раствор

Теперь аккуратно перельем прозрачный раствор в другую емкость и добавим к ней известковую воду из второго стакана. Раствор сразу же мутнеет.

известковая вода и мыло

Это связано с тем, что кальций, входящий в состав известковой воды, реагирует со стеариновой кислотой, образующейся при растворении мыла в воде. При этом получается малорастворимый стеарат кальция. Чем насыщеннее был мыльный раствор, тем мутнее он будет при приливании к нему известковой воды.

О содержании кальция в воде и его влиянии на мыло и другие моющие средства я расскажу в следующей статье, а пока хочу поделиться с вами новостью о выставке творческих работ, которая проходила у нас на работе, и про которую я уже писала.

Увы, никакого места я не заняла, но не очень расстроилась из-за этого. Главное для меня – это полученный опыт. Я посмотрела на работы других людей, получила огромные впечатления, увидела, к чему надо стремиться. Ну и, конечно, загорелась очередными идеями вышивки.

А вышитые кривульки – бискорню, берлинго, зигугу и пендибуль – нашли себе новых хозяев – моих коллег по работе.

кривульки

Каждая кривулька вышивалась для конкретного человека с самыми добрыми пожеланиями и от чистого сердца.

Удачи всем и до встречи в следующей статье.

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook

kidschemistry.ru

Известковая вода - это... Что такое Известковая вода?

Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2.

Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Тривиальные названия

гашёная известь — так как получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести оксида кальция;
известковая вода — прозрачный (близкий к насыщенному) водный раствор;
известковое молоко — водная суспензия.
пушонка — сухой гидроксид кальция.

Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + h3O → Ca(OH)2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде Температура, °C Растворимость, г Ca(OH)2/100 г h3O

0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

Ca(OH)2 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h3O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + CO2 + h3O → Ca(HCO3)2,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO3)2 →(t) CaCO3↓ + CO2↑ + h3O

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:

Ca(OH)2 + CO →(t) CaCO3 + h3↑

Применение

при побелке помещений;
для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашёной извести) с водой добавляют 3—4 части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h3O

Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑

Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;

для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4°C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер;
для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2h3O;

для производства хлорной извести;
для производства известковых удобрений;
каустификация карбоната натрия и калия;
дубление кож;
получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч;
в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + h3O
Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

biograf.academic.ru

Применение гашёной извести, какие применяются виды извести, области применения

Название «известь» пришло из Греции, оно означает «негасимый». Применяется это слово к таким материалам, какие были в пользовании человечества издавна. Свойства этого вещества были открыты случайным образом, она нашла применение в различных сферах, её поведение проверяли в разных ситуациях, пробовали, ошибались, снова проверяли, и в результате были выведены свойства которые до сих пор применяются человечеством во многих сферах деятельности.

В наше время существует вещество гашёная известь, в этой статье будет рассказано о свойствах этого материала, о том, как его получают, где он применяется.

Придя в магазин по продаже стройматериалов среди ассортимента товаров можно увидеть вещество в ведре которое имеет надпись «Силикатный бетон», в его составе будет указано, что в нём содержится известь гашёная. Несомненно, многим интересна информация об этом материале. Извёстка гашёная имеет формулу такого вида: Ca(OH)2, это вещество сильного основания, его можно встретить под другими названиями, например:

Кальция гидроксид.
Пушонка.

Известь пушонка имеет белый цвет, вещество порошкообразное, почти не растворимо в воде. Установлено, что чем холоднее вода, тем менее растворима известь. При происхождении реакции с кислотой выделяются определённые соли кальция, если смешать с серной кислотой, произойдёт выделение воды и кальция сульфата. При нахождении раствора в среде воздуха, произойдёт взаимодействие с углекислым газом, и раствор приобретёт мутный оттенок. Результат этой реакции обусловлен взаимодействием воды и кальция карбоната. При продолжении барботации углекислого газа, вследствие реакции произойдёт выделение кальция гидрокарбоната, он будет разрушен если температуру этого раствора повысить.

Взаимодействие угарного газа и извёстки при температуре ближе к 400 С даст водород, карбонат. Такое вещество имеет свойства реагирования по отношению к солям, это происходит в случае, когда результатом процесса является появление осадка, также в случае смешивания пушонки с сульфитом натрия, в этом случае результатом реакции будет появление натрия гидроксида, кальция сульфита.

Материал, из которого делают известь

Бывает два вида вещества: гашёная и негашёная. Для получения гашёной требуется погасить определённое вещество. Любое соединение принято гасить при помощи воды. Оно имеет такое название, как известь негашёная. Путём добавления воды в такое вещество получается известь гашёная.

Использование гашёной извести

Гашёную известь применяют в следующих случаях:

Это вещество хорошо подходит для побелки помещений.
Этим веществом можно смягчить воду, путём добавления пушонки в кальция гидрокарбонат, в результате получится оксид водорода, вместе в ним осадок, который не растворяется, карбонат определённого металла.
Известь гашёная с успехом применяется для дубления различных кож.
При необходимости каустификации веществ карбонатов натрия, калия.
Получение соединений кальция.
Получение разных кислот органического происхождения.
Пушонка имеет свойство обнаруживать присутствие углекислого газа, она становится мутной, если он присутствует.
В области стоматологии, для проведения дезинфекции.
В строительстве гашёную известь добавляют в песочно-цементный раствор, чтобы им было удобнее работать.
Для удобрений.
Как пищевая добавка Е526.

Кроме всего перечисленного она применяется во многих других отраслях, она нужна практически везде.

Известь гашёная и негашёная различны. Негашёная является оксидом кальция, а гашёная является гидроксидом кальция, это другое вещество, образовавшееся в результате гашения.

Известь в гашёном виде

Это белый порошок, который в воде растворяется с трудом, основание довольно сильное, способен реагировать с кислотами, в этом случае происходит реакция нейтрализации, образуются соли кальция. Плотность составляет 2.211 г/см, плавление происходит при температуре 5120С, формула его Са(ОН)2. Получение материала происходит при возникновении взаимодействии негашёной, оксида кальция, который является негашёной известью, с водой, этот процесс назвали гашением. Во время гашения происходит сильное нагревание, 65 кДж на моль, равно 1160 кДж на 1 килограмм кальция оксида. Температура, при которой происходит гашение, способна даже воспламенить древесину.

Классы извести

Пушонка, которая называется строительной, имеет вид воздушной, обеспечивая затвердевание раствора или бетона, сохраняет прочность в условиях сухости, другой вид – гидравлическая, которая обеспечивает затвердевание растворов или бетона, обеспечивает прочность в воде и на воздухе. Пушонка негашёного воздушного типа имеет три вида: доломитовая, магнезиальная, а также кальциевая. Вид зависит от того сколько содержится окислов металлов магния и кальция. Воздушный вид имеет два вида: негашёная, гашёная, гашёная также имеет название гидратная. Получают её гася доломитовую, магнезиальную, кальциевую.

Гидравлического вида делится на два типа: сильно гидравлическую, а также слабо гидравлическую. Фракционный состав разделяется на виды: порошкообразный, комовой, дроблёный. Порошкообразный получается при разломе, гашении, также при гидратации вида комовой извести, она может быть двух видов: которая имеет добавки, и которая не имеет их. Известь разделяется на классы по времени, в течение которого происходит гашение. Это быстрогасящаяся, которая гасится не более восьми минут, среднегасящаяся, она гасится до 25 минут, и медленногасящаяся, время её гашения составляет более 25 минут.

Применение гашёной извести

Этот материал нашёл довольно большое применение:

При побелке стен, потолков, фасадов помещений.
Известью многие люди белят заборы.
Обмазывают стропила в кровле дома, это защищает от воспламенения, гниения.
С давних времён применяется для добавления в раствор при строительстве помещений. Этот способ применяется до сих пор.
При изготовлении силикатного бетона.
Для получения мягкой воды.
Для получения извести хлорного типа.
В производстве удобрений.
При дублении кожи.
При каустификации калия и натрия карбоната.

Также известь пушонка нашла применение и во многих других отраслях и ситуациях: её применяют, чтобы получить разные соединения кальция, для проведения нейтрализации различных растворов, это относится, например, к сточным водам; при получении разных органических кислот, и многие другие способы применения. В пищевой промышленности применяется как пищевая добавка Е526. Раствор кальция гидроксида также получил название воды известковой. Эту воду применяют чтобы установить наличие углекислого газа.

Молоко известковое представляет собой суспензию, другими словами, взвесь кальция гидроксида. Эта жидкость имеет белый цвет, она непрозрачная. Используют такое вещество для того, чтобы произвести сахар, приготовить определённые смеси, которые делаются с целью лечения различных заболеваний у растений, и также побелки деревьев, стволов. Кроме того, имеется положительный опыт применения извести в стоматологии для проведения дезинфекции каналов зубов. Показатели химические и физические соответствуют ГОСТ 9179–77.

ferma.guru

Известковая вода - Справочник химика 21

Формула Са(ОН) белый, едкий порошок растворим в воде. Раствор - известковая вода. Взвесь - известковое молоко. [c.148]

Это типичная реакция на карбонат-ион (СОз ). Выделяющийся газ (СОо), пропущенный через известковую воду (раствор Са (ОН)г в воде), вызывает ее помутнение [c.136]

Карбонат кальция нерастворим в воде. Поэтому известковая вода (раствор гидроксида кальция) при пропускании через нее диоксида углерода мутнеет [c.440]

В сухую пробирку насыпают 2 г крахмала (или сахара) и 1 г оксида меди. Смесь тщательно перемешивают. В верхнюю часть пробирки помещают небольшой комочек ваты, на который насыпают небольшое количество без--водного сульфата меди. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют в штативе. Конец газоотводной трубки вводят в заранее приготовленную пробирку с известковой водой. Сначала прогревают всю пробирку, а затем нагревают ту часть, где находится смесь оксида меди с веществом. [c.46]

Опыт 7. Сравнение растворимости карбоната и гидрокарбоната кальция. Через сильно разбавленную известковую воду пропустите ток диоксида углерода. Объясните выпадение осадка и его последующее растворение при продолжительном пропускании диоксида углерода. Двумя различными методами выделите из раствора осадок карбоната. Объясните наблюдаемое. [c.104]

При ожогах хорошо помогает мазь-эмульсия, состоящая из равных частей льняного или прованского масла и известковой воды. Если этой мази нет, можно смазать пораженное место концентрированным водным раствором марганцевокислого калия или спиртовым раствором пикриновой кислоты. Нужно помнить, что эти два средства действуют только в том случае, если они применяются сразу же после ожога (не дольше чем через несколько минут). Прп незначительных ожогах хорошее действие оказывает смазывание пораженного места 95 %-ным этиловым спиртом или мылом. Не надо забывать, что смачивание обожженного места водой только усиливает болезненность и вызывает образование волдырей, [c.278]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Добавьте около 2 мл известковой воды в пробирку Образец 4 . Закройте ее пробкой и хорошенько взболтайте. Отметьте любые изменения, возникающие в жидкости. [c.377]

Апельсиновый сок 2,8 Известковая вода 10,5 [c.213]

Так, в насыщенной известковой воде при 35 °С из глюкозы получается равновесная смесь гексоз, содержащая 63,5% глюкозы, 31,0% фруктозы и 2,5% маннозы кроме того, образуется около 3% сахариновых кислот [41]. [c.19]

Дать известковую воду или 2%-ный раствор хлорида кальция [c.17]

Гидроксид кальция малорастворим, поэтому с образованием пленки гидроксида на поверхности металла реакция замедляется. Раствор Са (ОН)о — известковая вода. [c.149]

Электролитическое никелирование меди. Соберите установку для электролитического никелирования меди (рис. 38). В качестве электролитической ванны 1 используйте химический стакан вместимостью 250 мл. Катодом служит медная, а анодом — никелевая пластинки 2 размером 2Х Х4 см. Определите площадь катода (см ) и запишите результат в рабочий журнал. Катод очистите тонкой наждачной бумагой, обезжирьте известковой водой, промойте несколько раз дистиллированной водой и высушите фильтровальной бумагой. Электроды укрепите параллельно друг к другу на расстоянии 3 см и опустите в электролизер. Старайтесь не касаться очищенного электрода руками, поскольку это уменьшает адгезию никеля к меди. [c.101]

Отметьте, что произошло с известковой водой. Как изменился цвет сульфата меди На основании чего можно сделать в шод о наличии углерода и водорода в исследуемом веществе [c.46]

Термическое разложение карбонатов. В сухую пробирку поместите 1 г основного карбоната меди и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите в держателе, нагрейте в пламени горелки, и выделяющиеся при этом отходящие газы пропустите через известковую воду. Объясните происходящие изменения и напишите уравнения реакций. [c.206]

Метан в пробирке поджигают (по. мере горения в пробирку приливают воду, которая вытесняет метан). Отмечают характер пламени (коптящее, некоптящее). По окончании горения в пробирку быстро приливают немного известковой воды. Что происходит [c.51]

Другую часть газа собирают в цилиндре, вытесняя из него воду. Цилиндр обертывают полотенцем (защитные очки ) и собранный метан сжигают. После этого в цилиндр наливают несколько миллилитров известковой воды и встряхивают. [c.565]

Баритовая или известковая вода [c.95]

Восстановление оксида меди (II) углеродом. Возьмите одинаковые небольшие объемы оксида меди (И) и древесного угля, тщательно перемешайте, поместите в пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите горизонтально, а конец газоотводной трубки держите над поверхностью известковой воды. Несколько минут интенсивно нагревайте пробирку. Наблюдайте помутнение известковой воды и переход черной окраски смеси в красную. Вместо угля для восстановления оксида можно воспользоваться током чистого водорода. [c.269]

Получение гашеной извести и известковой воды. 1. Полученный в предыдущем опыте оксид кальция перенесите в стакан или чашку и смачивайте его каплями воды до тех пор, пока не прекратится поглощение. Наблюдайте за рас-пушиванием оксида кальция и преобразованием его в пушистый порошок гидроксида кальция. Отметьте энергетический эффект процесса. Полученный гидроксид кальция размешайте с водой до образования однородной массы (гашеной извести). Часть гашеной извести перенесите в стакан и разбавьте водой (1 50), тщательно размешайте стеклянной палочкой до образования однородной суспензии (известковое молоко), после отстаивания которого получается прозрачный раствор Са(ОН)г (известковая вода). Испытайте известковую воду растворами лакмуса и фенолфталеина. [c.250]

Карбонат натрия, безводный Известковая вода [c.107]

Результат опыта. Помутнения известковой воды 1не происходит, что указывает на отсутствие СО2 в системе. [c.110]

Пентаэритрит С(СНаОН)4 (т. пл. 262°). Этот четырехатомный спирт с разветвленной углеродной цепью образуется при длительном воздейстиии известковой воды на смесь паральдегида и ацетальдегида. По-видимому, реакция заключается в альдольной конденсации с последующей днсмутацией [c.404]

Результат опыта. При нагревании карбоната магния наблюдается хорощо заметное помутнение известковой воды. В опыте с карбонатом кальция подобного помутнения известковой воды не происходит. [c.108]

Дальнейшее проведение опыта. Несколько граммов карбоната кальция помещают в металлическую пробирку и, вставив в нее пробку с газоотводной трубкой, нагревают содержимое на газовой горелке с воздушным дутьем. Как и в предыдущем опыте, конец газоотводной трубки погружают в стакан с известковой водой и наблюдают изменение ее прозрачности. [c.108]

Результат опыта. При нагревании карбоната кальция на пламени газовой горелки с дутьем, которая дает значительно более высокую температуру, чем обычная горелка, происходит заметное помутнение известковой воды. При нагревании же карбонатов бария и стронция помутнения не наблюдается. [c.108]

Результат опыта. Известковая вода в промывной склянке мутнеет только тогда, когда через систему просасывается воздух. [c.109]

Водопроводная вода Раствор питьевой соды Известковая вода На1патырный спирт Раствор NaOH (I моль/л) [c.145]

В пробирку с газоотводной трубкой внесите небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) — Си2(ОН)2СОз. Конец газоотводной трубки держите над поверхностью баритовой (или известковой) воды. Нагрейте пробирку с солью. Наблюдайте изменение окраски вещества, конденсацию воды на холодных частях прибора, а также помутнение баритовой воды. Напишите уравнение реакции разложения. [c.57]

Однако, если пропускать СО2 через известковую воду долгое время, то мутная вначале жидкость постепенно светлеет и, наконец, становится соверщенно прозрачной. Растворение происходит вследствие образования кислой соли — гидрокарбоната кальция СаСОз -f Н2О + СО2 = Са(НСОз)2 [c.440]

Гидроксид кальция Са ОИ) — сильное основание, мало растворимое в воде 1 л воды растворяет при 20 °С всего 1,56 г Са(0П)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет нтелочную реакцию. На ноздухе известковая вода бысгро становится мутной вследствие поглощения ею д юксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция. [c.616]

Вызвать рвоту. Дать 1% -ный раствор тиосульфата натрия, крахмальный клейстер, молоко Прн отравлении чарез пищевод полоскать рот водой и 6%-ным раствором гидрокарбоната натрия. Дать молоко и взвесь оксида магния (10 г оксида магния в 150 мл воды), или известковую воду и растительное масло, или жидкое мучное тесто Дать воды. Вызва хъ рвоту [c.207]

Как метиленовый компонент формальдегид может реагировать только в исключительных случаях. Еще А. М. Бутлеровым было установлено, что при действии известковой воды на водный раствор формальдегида образуется смесь изомерных гексоз. Можно предположить, что на первой стадии реакции основание снимает в виде протона один из атомов водорода в формальдегида (принципиальная возможность отщепленпя аналогичного атома от других альдегидов обсуждалась ранее), генерируя чрезвычайно богатый энергией карбанион, который мгновенно реагирует либо с молекулой воды, регенерируя молекулу исходного формальдегида, либо с другой молекулой формальдегида как с карбонильным компонентом, образуя гликолевый альдегид [c.199]

В пробирку наливают Г мл муравьиной кислоты и 5 мл 25 %-ной серной кислоты. К смеси добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора перманг ната калия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой погружают в известковую воду. Содержимое пробирки [c.58]

Известковая вода. Гашеную извесл (гидроксид кальция) перемешивают с водой. Хранят вместе с нерастворенным остатком, чтобы раствор был насыщен гидро> сидом кальция. Перед использованием прозрачный раствор сливают с осадка в небольшие склянки. [c.190]

В двух пробирках с газоотводными тру ВаСОз. Отметьте, в каком случае при трубки в известковую воду удается обнг [c.79]

Получение гидрокарбоната кальция. В пробирку с известковой водой пропустите из аппарата Киппа углекисльп газ. Наблюдайте вначале образование осадка карбоната кальция, а затем его полное растворение в избытке угол )-ной кислоты. Напишите уравнения реакций. Полученный раствор разделите на две части, к одной прибавьте известковой воды, а вторую — прокипятите. Наблюдения запишите в рабочий журнал и сделайте выводы. [c.63]

Колбу из термостойкого стекла закрепите на штативе на асбестированной сетке, добавьте в нее h3SO4 (р = 1,84) и закройте пробкой с капельной воронкой и газоотводной трубкой. В нагретую до 80—90 °С серную кислоту добавьте каплями муравьиную кислоту. После вытеснения из прибора воздуха (проба СО на чистоту) наполните цилиндр оксидом углерода (II) и подожгите его, отметив цвет пламени. Для того, чтобы пламя было в верхней части цилиндра, в него доливайте воду. Напишите уравнение реакции горения оксида углерода (II). В цилиндр добавьте известковой воды. Что наблюдается Составьте уравнения реакций. [c.204]

Продолжайте пропускать СО2 в пробирку с осадком до полного его растворения. Напишите уравнение реакции между СаСОз и СО2 в водном растворе. Раствор разделите поровну в две пробирки. Содержимое одной пробирки прокипятите, а в другую добавьте известковой воды. Результаты наблюдений запишите в рабочий журнал вместе с уравнениями реакций. [c.206]

При отравлении через пищевод полоскать рот водой и 5%-ным раствором бикарбоната натрия. Дать молоко и взвесь окиси магния (10 г окиси магния в 150 мл воды), или известковую воду и растительное масло, ИчПИ жидкое мучное тесто Вызвать рвоту. Дать сырое яйцо в молоке [c.16]

Проведение опыта А. В пробирку из тугоплавкого стекла помещают несколько граммов карбоната магния, закрывают резиновой пробкой с просверленным в ней отверстием, в которое вставлена согнутая под прямым углом стеклянная трубка. Содержимое пробирки нагревают на газовой горелке и, опустив конец стеклянной трубки в стакан с известковой водой, наблюдают изменение ее прозрачности. Аналогичный опыт проводят с СаСОз. [c.108]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

В опыте Г выделения двуокиси углерода в известковую воду не наблюдалось по. той простой причине, что образующаяся в результате разложения Mg Oa двуокись углерода вступала в химическое взаимодействие с окисью бария [c.111]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.244 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.261 , c.300 ]

Общая химия (1987) -- [ c.175 , c.238 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.145 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.40 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.14 , c.358 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.363 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.569 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.569 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.471 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.616 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.426 , c.596 ]

Химия (1985) -- [ c.218 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.21 ]

Химия (1982) -- [ c.176 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.616 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.16 , c.98 , c.133 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.169 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.228 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.247 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.203 , c.437 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.201 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.137 , c.381 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.298 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.880 ]

chem21.info

Получение известковой воды и испытание ее

Работа 6. Получение известковой воды и испытание ее [c.214]

Для более быстрого получения результатов была принята ускоренная методика коррозийных испытаний на образцах арматуры без бетона. На образцы арматуры из холоднотянутой проволоки диаметром 4 мм наносили защитное покрытие путем погружения их в суспензию, консистенция которой обеспечивала толщину пленки 0,3—0,4 мм. После высушивания стержни с покрытиями помещали в песок, увлажненный известковой водой, и запаривали. Затем часть стержней подвергалась карбонизации в атмосфере углекислого газа при давлении 0,4—1 ати в течение трех суток. [c.153]

Определенный материал накоплен по использованию термических методов обработки. В работах Г.В. Иванова и др. изучалось влияние нагрева осадка гальванических отделений на его уплотнение. Установлено, что при длительном нагреве до 135 С и последующем отстаивании в течение 2 ч объем осадка в 3 раза меньше чем у необработанного осадка. Однако с увеличением продолжительности отстаивания разница в степени уплотнения предварительно обработанного и необработанного осадка исчезает, и через 2 сут осадки имели одинаковую степень уплотнения. По нашим данным, предварительный нагрев подобных осадоов уменьшает их объем и позволяет увеличить удельную производительность вакуум-фильтров на S 20%. По данным Т.Л. Грубы и др., существенный выигрыш может быть получен, если нагревать исходные кислые железосодержащие сточные воды до температуры 50-55 С перед нейтрализацией известковым молоком. Промышленные испытания на нейтрализационно установке производительностью 2k ООО м /сут дали следующие результаты содержание Са в оборотной воде снизилось с 910 до 756 мг/л объем осадка - с 14,1 до 2,6% влажность осадка = с 97,4 до 89,4% удельная производительность вакуум-фильтра увеличилась с 7 до 40 кг/(м ч). Этот метод представляет практический интерес, если имеется возможность использования в технологическом цикле нагретой воды. Р сход пара в процессе оборота на поддержание температуры невелик и составляет 3 4 кг/м воды. [c.36]

Как уже отмечалось, после подсушки коксобрикеты подверглись обработке эмульсиями мазута из туймазинской нефти типа вода — масло в течение 60 сек. при 90°. Состав эмульсии следующий мазута из туймазинской нефти — 60% известковой воды — 40%. Приготовление эмульсии проводилось обычным методом. Нагретый до 60"" мазут и известковая вода смешивались, полученная смесь подвергалась диспергированию в диспергаторе системы Хотунцева и Пушкина.. Поглощение эмульсии коксобрикетами составило в среднем 4—4,5 вес. %. После обработки эмульсией коксобрикеты (серия I А) были подвергнуты испытанию на водопоглощение (см. табл. 6). [c.58]

На органические красители распространяется ГОСТ 9733—61 (цифра 61 показывает год утверждения). Этот ГОСТ устанавливает методы испытаний устойчивости окрасок, полученных различными способами (крашением, печатанием и др.), на тканях, трикотаже, пряже и волокне (из растительных, животных, химических волокон и их смесей). Испытывается устойчивость к следующим физико-химическим воздействиям к свету, светопогоде, раствору мыла при 40 °С, раствору мыла и соды при кипении, раствору мыла и соды при 40 °С, к стирке с трением при кипении, к дистиллированной воде, поту , глажению, сухому и мокрому трению, закрашиванию белого миткаля при сухом и мокром трении, к морской воде, к каплям дистиллированной воды, каплям кислоты, щелочи, к химической чистке (растворители), известковой воде, отбеливанию гипохлоритом натрия, отбеливанию перекисью водорода, к мягкой и жесткой отбелке хлоритом натрия, к бучению, заварке, валке, карбонизации, хлорированию в кислой среде, мерсеризации, к солям железа, меди, хрома, к реагентам, применяемым при крашении шерсти, к сернистому газу, к декатировке в мягких и жестких условиях, к обес-клеиванию. [c.109]

Заслуживает внимания метод карбонатной доочистки сточных вод от фтора, заключающийся в его соосаждении с кристаллизующимся СаСОз, который образуется во время карбонизации известкового молока, вводимого в стоки [148]. Для очистки используют дешевые реагенты раствор Са(0Н)2 и СО2 (г) — отходы производства. Метод испытан для доочистки реальных сточных вод Воскресенского ПО Минудобрения . Согласно полученным данным, концентрация фтор-иона в до-очишенных стоках достигала значения ПДК после двух ступеней карбонизации при pH = 7—7,5. Осадок СаСОз отделяют в сгустителях с добавкой 0,05%-ного раствора полиакриламида. При организации замкнутых циклов по стокам объем сточных вод, нуждающихся в доочистке, невелик, и поэтому карбонатный метод может быть перспективным. Следовательно, с организацией замкнутой схемы очистки сточных вод производ- [c.143]

К растворам на известковом тесте добавляли разведенный в воде гипс. Консистенция регулировалась добавкой воды. Из полученного раствора брались пробы для определения объемного веса материалов, коэффициента выхода раствора, для изготовления контрольных к биков и восьмерок и, наконец, для испытания раствора на сцепление в кирпичных столбиках. [c.190]

Требования к негашеной молотой извести регламентируются ГОСТ 5803—51. По стандарту известью строительной молотой негашеной называется вяжущее вещество, полученное в результате тонкого измельчения негашеной комовой извести, удовлетворяющей требованиям ГОСТ 1174—51 Известь строительная воздушная , или негашеной комовой извести, получаемой обжигом глинистых известняков с содержанием глины от 8 до 20 % . Тонкость помола этой извести должна характеризоваться прохождением сквозь сито Л Ь 0085 не менее 85% от веса пробы, подвергаемой просеиванию. Остаток же должен проходить через сито с Л Ь 021 полностью. Для улучшения качества негашеной молотой извести и облегчения помола в комовую известь при помоле можно вводить различные добавки (гнпс. подсушенные шлаки и т. п.). В зависимости от прочности известь подразделяется на четыре марки 4 , 10 , 25 и 50 . Это соответствует пределу прочности при сжатии в кГ см кубов из пластичного раствора состава 1 3 (по весу) с нормальным песком, испытанных через 28 суток со дня их изготовления. Определелиг предела прочности образцов при сжатии производят по ГОСТ 310—41. Воду для изготовления растворной смеси берут в количестве, соответствующем нормальной густоте известкового теста. Нормальную густот - известкового теста (смесь известа с водой без при.месн песка), характеризуемую количеством воды в процентах от веса негашеной извести, определяют п тем затворения нескольких проб известкового теста при различных водоизвестковых отношениях. Для этого в фарфоровую чашку вливают заранее отмеренное количество воды с температурой 2+5" и отвешивают 100 г извести, которую насыпают в чашку. Известь и воду перемешивают металлическом ложкой до приобретения из-360 [c.360]

chem21.info

Как гасить известь в небольших количествах – инструкция + Видео

Известняк и известь известны человеку с давних времен, и по сей день они активно используются в строительстве и ремонтных работах, да и не только. Поэтому не исключено, что в ваши руки может попасть негашеный материал, с которым придется работать, и на тот момент вы уже будете знать, как гасить известь в домашних условиях.

Как загасить известь для побелки – понятия

Для начала давайте разберемся с понятиями, поскольку из негашеной извести получают несколько составов, разных по своей консистенции и применяемых в разных целях. Скорее всего, негашеное сырье попадет к вам в виде мелких или крупных комков – это результат обжига камня-известняка. Негашеным его называют потому, что химическая реакция, которая образует ту самую известь для побелки деревьев или покраски стен, еще не прошла до конца. Есть только один правильный способ довести негашеный материал (оксид кальция) до кондиции (гидроокись или гидроксид кальция) – добавить к нему воды. Не бойтесь, пожара не будет, но при контакте с обычной h3O происходит довольно бурная реакция с выделением большого количества тепла и углекислого газа, поэтому процесс и получил такое название.

В результате гашения извести водой в соотношении 1:1 получается пушонка.

Это основной материал, который годится для всех целей: приготовление известкового строительного раствора, получение раствора для побелки, для обмазывания деревянных элементов (спасает от гниения и возгорания) и так далее. При добавлении большего количества воды образуется известковое тесто, хотя по консистенции оно больше похоже на густую сметану. Разбавив его еще большим количеством воды, мы получим известковое молоко. При гашении можно сразу перейти к той или иной форме, рассчитав правильное соотношение жидкости и негашеного сырья.

Как гасить известь – принцип работы и техника безопасности

Для гашения сырья в домашних условиях, например, для той же побелки, не нужно много потраченного времени, специального оборудования или особых навыков. Однако если нужно провести процесс для большого количества материала, например, для строительных нужд, лучше всего выкопать для этой цели небольшую яму, на дно и стенки которой можно бросить листы метала. В небольших объемах провести реакцию можно в ведре или бочке.

Как гасить известь - пошаговая схема

Шаг 1: Подготовка

Следует знать, что для сырья время гашения равно минимум 24 часам, хотя для получения более качественного материала рекомендуется продлить процесс до всех 36 часов. Для проведения этого несложного ритуала вам также понадобится вода и чистая палка для размешивания. Поскольку проведение этой реакции происходит с выделением большого количества тепла, вполне достаточного для закипания воды, в обязательной степени вам нужна защита: очки для предотвращения попадания капель окиси в глаза, респиратор, поскольку в воздухе будет много пара с мелкими частицами извести, резиновые перчатки и плотная рабочая одежда с длинными рукавами и штанинами.

Сам по себе оксид кальция – довольно сильная щелочь, к тому же, кипящая жидкость может брызнуть на вас, так что перед тем, как погасить известь для побелки, не пренебрегите мерами техники безопасности. Емкость для гашения должна спокойно выдерживать нагрев до 200-300 °С – именно такая температура будет у частиц извести при гашении. Пластмассовое ведро, как вы уже поняли, для этих целей не подойдет, а вот металлическое – вполне. Реакцию следует проводить на улице или в хорошо проветриваемом подсобном помещении.

Шаг 2: Заливаем воду

Засыпаем нужное количество извести, но не более половины ведра. Приготовьте заранее воду – теоретически необходимо для гашения 350 мл на 1 килограмм сырья, однако при проведении реакции много воды испаряется, поэтому на практике нужно до 0,7 мл воды. Потихоньку, небольшой струей, начинаем добавлять воду, все время интенсивно перемешивая содержимое емкости. Просто налить воду недостаточно – верхний слой негашеного материала, вступив в реакцию с водой, образует плотные чешуйки гидроксида, которые преградят доступ жидкости к слоям внутри ведра.

Шаг 3: Выдерживаем известь

Убедившись в том, что вода проникла на все слои, можете оставить емкость на 1,5 суток в затененном месте. Полученную пушонку следует выстоять в темных, прохладных помещениях не меньше двух недель – только после этого она приобретет все свои характеристики, и ее можно будет использовать в нужных целях. При разведении пушонки до состояния известкового молока следует процедить полученный раствор через марлю – в нем содержится много кусочков необожженного или пережженного известняка. Пережженные куски похожи на кусочки стекловидной массы, необожженные представляют собой мелкие камешки.

Производство извести в домашних условиях – простая технология

Известь можно не только гасить в домашних условиях, но и полностью изготовить самому, пусть и в небольших объемах. Правда, для этого нужна, как минимум, плита. При ее наличии никаких лишних затрат на получение негашеного материала не нужно, поскольку для выжигания мы можем выбрать удобное зимнее время, когда мы и так затапливаем плиту. Безусловно, нам понадобится исходное сырье – известняк. На самом деле, достать его довольно легко – он широко используется при формировании железнодорожных насыпей, в строительстве для замешивания бетона, поверхность дорог часто засыпают известняковой щебенкой перед укладкой асфальта.

Отличить нужное нам сырье от гранита или другого минерала довольно просто – известняк легче, на вид светло-серого цвета, его легко поцарапать обычным гвоздем. Есть способ идентифицировать нужный нам материал наверняка – капните на поверхность камня кислоту, если она шипит и пенится, значит, мы нашли, что нужно. А если в вашем поселке или рядом с ним есть завод, производящий силикатный кирпич, считайте, что вам крупно повезло – там этого сырья предостаточно, а уж добыть несколько ведер камней будет несложно. Вам нужны некрупные куски, не толще 2 см, лучше еще тоньше. Большие куски достаточно легко разбить обычным молотком, так что выбрасывать ничего не придется.

Растапливаем печку, как обычно: засыпаем ведро угля и ждем, пока разгорится до красна. Затем разравниваем пылающие угли кочергой и насыпаем сверху ровным слоем еще половину от предыдущей порции угля и быстро выкладываем на него известняк. После того, как печка снова наберет жар, засыпьте еще полведра угля поверх сырья, стараясь полностью закрыть его. Чтобы температура продержалась до самого утра, возьмите пару совков углевой пыли и насыпьте поверх получившегося «сэндвича».

Утром наша еще негашеная, но уже выжженная известь готова. Наверняка она еще будет горячей, поэтому вынимать ее следует клещами, складывая в заранее припасенную тару. Хорошо выжженные камни станут по весу гораздо легче, чем «исходники», и приобретут белый цвет. Такой способ добычи негашеной извести знает каждый работник котельной, ведь это давно известный метод подзаработать. Конечно, в домашних условиях такой бизнес не наладить, но для обычных целей (побелка деревьев, побелка стен и т.д.) за несколько раз вы можете выжечь достаточное количество известняка, а гашение извести в домашних условиях – уже хорошо знакомый вам процесс.

Оцените статью: Поделитесь с друзьями!

remoskop.ru

Как гасить известь для побелки стен, правила гашения

Выбор извести для побелки стен обусловлен тем, что это покрытие обладает антисептическими свойствами, не лишает поверхность способности дышать. Выполнить побелку довольно просто без привлечения специалиста, а с материалом достаточно легко работать. Известковая побелка стен позволяет не переживать об образовании грибка либо плесени. Единственным нюансом, который следует учитывать, является подготовка состава с соблюдением всех нюансов. Наиболее востребованной считается пушонка. Она представляет собой белый порошок, который прошел процесс гашения, требует добавления жидкости и различных закрепителей перед нанесением.Продается известь в двух вариантах — гашеная, имеющая форму теста (пасты) либо порошка, негашеную, выпускаемую в виде небольших либо крупного размера комков, а также гранул. Последнюю разновидность применять для побелки нельзя. И если в распоряжении есть только она, смесь предварительно гасят.Негашеную известь применяют в качестве добавки в штукатурные и цементных смеси для улучшения свойств пластичности, связки компонентов между собой.

Гасим известь

Как правильно провести гашение извести?

Гидратная, то есть гашенная известь, образуется в процессе взаимодействия комков либо гранул с катализатором, которым выступает воды. Правильно проводимая процедура имеет решающее значение, поскольку, в зависимости от конкретной методики, можно получить совершенно три разных состава: известковую воду, пушонку — сухой гидроксид кальция, суспензию — известковое молоко.

Процесс гашения сопровождается выделением большого количества тепла и является, по сути, химической реакцией, когда вещество из одного состояния переходит в другое. Человеку, заливающему оксид кальция водой, необходимо соблюдать все меры предосторожности, чтобы не получить ожога. Наряду с большим количеством тепла, обычно присутствуют брызги, поэтому средства индивидуальной защиты надевать обязательно.

Чтобы осуществить гашение по всем правилам, нужно следовать четкому алгоритму действий. Каждый этап требует досконального выполнения, поскольку в конечном итоге позволяет получить качественную пушонку для побелки поверхности стен. Разница между составами не является существенной, но влияет на качество проводимых работ, поэтому рецептуру следует соблюдать.

Первый этап

Необходимо подготовить емкость. Она должна быть хорошо вымыта. Лучше всего взять кастрюлю. Воду необходимо применять исключительно студеную. Она берется в больших количествах. В приготовленную чистую тару высыпают известняк и заливают водой. На 1 кг оксида калия нужно 1 л жидкости. Добавки вводят не всегда, но именно благодаря дополнительным компонентам удается получить более качественную побелку.На этом этапе необходимо соблюдать предельную осторожность. Смесь начнет греться, бурлить, брызгать. Поэтому работать изначально нужно в перчатках и очках. Иначе горячий раствор может обжечь кожу и попасть в глаза. Реакция протекает больше получаса. Трогать состав, пока он полностью не «успокоится» нельзя. Далее, его перемешивают заранее подготовленной палочкой. Последняя должная быть деревянной.

Второй этап

Гашеная известь не используется сразу. Ее необходимо оставлять настаиваться в прохладном месте. Чем дольше стоит подготовительный раствор, тем лучшими становятся свойства адгезии. Оптимальным временем выдержки считается от 5 и до 10 часов.В некоторых источниках говорится о нескольких неделях, что довольно долго. Обычно достаточно нескольких часов, чтобы получить довольно хорошую побелку, которая в дальнейшем будет прекрасно ложиться на поверхность стены.

Побелка стен

Темп гашения

Известь делится на разновидности не только по рецептуре, но и по времени осуществления процедуры. Период гашения рассчитывается, в зависимости от того, когда наступает угасание температуры, то есть перестает вырабатываться тепло при объединении с водой:

быстрый темп — от 5 и до 12 минут;
средний темп — от 13 и до 22 минут;
медленный темп — от 25 минут и больше.

Период угасания оказывает непосредственное влияние на качество получаемого раствора, готовится с некоторыми отличиями. Необходимо заранее определиться с тем, каким темпом будет проводиться гашение. Иначе качество побелки может пострадать.

Гашеная быстрыми и средними темпами

Кастрюля наполовину заполняется известняком, а затем до самых краев наполняется водой. Комки либо гранулы начинают растворяться тогда, когда появляется пар. Его перемешивают деревянной палочкой и добавляют еще немного жидкости.Разбавлять вещество, чтобы получить нужную консистенцию, продолжают и тогда, когда гашение уже завершено. Полученный состав рекомендуется перелить уже в рабочую емкость, в которой она будет использоваться для побелки.Известь, которую гасят средними темпами, не отличается от быстро гасимой. Пропорции тоже берут один к одному. Различие заключается в том, что разбавления не проводят до тех пор, пока процесс химической реакции не пройдет до конца.

Получаемая медленным темпом известь

Кастрюлю либо другую тару тоже наполовину заполняют оксидом калия, а воду начинают наливать довольно медленно. Когда известка закончит трескаться, продолжают добавлять жидкость небольшими порциями. Получается молочко, которое аккуратно перемешивают. Недостатком такого приготовления является то, что не все куски растворяются.Устранить комочки после окончания химической реакции довольно сложно, поэтому они просто вынимаются. Если этого не сделать, во-первых, количество «полезной» побелки будет затруднительно рассчитать, так как комочки создадут обманчивое впечатление большего объема, а, во-вторых, качество проводимых работ резко снизится, поскольку масса не будет однородной.

Побелка стен

Какой должна быть качественная побелка?

Проверить полученный состав можно деревянной лопаткой. На инструменте должна оставаться плотная белого цвета пленка. Эту смесь разбавляют холодной водой, если в этом есть необходимость, чтобы раствор получился однородным и непрозрачным. Из килограмма оксида калия после гашения и разбавления холодной водой получается примерно 10 литров побелки.

Обязательно контролируют то, чтобы в извести не было никаких комочков. Чтобы не осталось даже мелких частичек, которые не растворились в процессе гашения, следует пропустить побелку через сетку. Следует учесть и то, какой инструмент предполагается использовать для нанесения состава. Если решено задействовать краскопульт, то раствор пропускают сквозь марлю. Иначе качественно провести побелку не получится.

Как повысить стойкость получаемой побелки?

Чтобы побелка не только хорошо ложилась на стены, но и длительное время не осыпалась, в раствор вводят мыло либо обойный клей. Известь применяют и для проведения наружной отделки стен. Фасады подвергаются пагубному воздействию атмосферных осадков, поэтому нужно повысить стойкость состава, чего позволяет добиться олифе, которая не дает побелке быстро смываться, отталкивая влагу.Еще одним недостатком известки, который беспокоит многих, является способность пачкать то, что прикасается к обеленной поверхности. Чтобы устранить этот минус, в раствор добавляют обычную поваренную соль. Ее количество составляет 1 кг на 10 л. Количество олифы составляет порядка 100 мл на ведро уже готовой к использованию побелки. Хозяйственное мыло обязательно пропускают через терку, а затем заливают горячей водой, чтобы получить раствор, который заливают в процессе приготовления смеси.Если нет обойного либо ПВА клея, допустимо брать столярный. Его следует предварительно проварить на паровой бане. Добавляют подобную примесь горячей перед непосредственной побелкой, то есть в уже готовую известковую побелку.

kaknadostroit.ru